高考化学总复习 12 物质结构与性质（选学）（41）分子结构与性质（1）（含解析）新人教版-新人教版高三全册化学试题.doc

分子结构与性质李仕才基础巩固1．下列说法正确的是()A.一个水分子与其他水分子之间只能形成2个氢键B.含氢键的分子熔沸点一定比不含氢键的分子熔沸点高C.分子间作用力常包括氢键和范德华力D.当水由液态变为气态时只破坏了氢键解析：A．水分子中氧原子含有一对孤对电子O原子电负性较大可以和其它的水分子形成两个氢键含有的两个氢原子可以分别和其它的水分子的氧原子形成两个氢键所以以一个水分子为中心的正四面体结构每个水分子与相邻四个水分子形成四个氢键故A错误；B.分子内形成氢键那么相应的分子间的作用力就会减小所以物质的熔沸点降低故B错误；C.分子间作用力指存在于分子与分子之间或惰性气体原子间的作用力又称范德华力氢键属于一种特殊的分子间作用力存在于分子与分子之间或分子内故C正确；D.H2O分子中电负性较强的氧原子有孤电子对可以和其它的水分子形成氢键当H2O由液体变为气体时氢键随着分子间距离越大而逐渐消失但范德华力随着分子间的距离变大而变小不会消失故D错误。答案：C2．下列物质的熔点均按由高到低的次序排列其原因是由于键能由大到小的是()A．铁、干冰、水B．金刚石、碳化硅、晶体硅C．碘化氢、溴化氢、氯化氢D．二氧化碳、氯化钠、甲烷解析：A．干冰为分子晶体熔点最低是分子间作用力不是键能故A错误；B.晶体硅、碳化硅、金刚石都为原子晶体原子半径C<Si原子半径越小共价键键能越大则熔点越高故B正确；C.HI、HBr、HCl都为同主族元素所形成的分子晶体分子的相对分子质量越大分子间作用力越大晶体的熔点越高应为HI＞HBr＞HCl而键能HCl＞HBr＞HI故C错误；D.二氧化碳、甲烷是分子晶体是分子间作用力不是键能故D错误。答案：B3．了解有机物分子中化学键的特征以及成键方式是研究有机物性质的基础。下列关于有机物分子成键方式的描述不正确的是()A．烷烃分子中碳原子均采用sp3杂化B．乙炔分子中的碳碳三键由1个σ键、2个π键组成C．苯分子中所有碳原子均采用sp2杂化成键D．乙烯分子中1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C－Hσ键解析：A．烷烃分子中每个碳原子均与周围原子形成4个共价单键均采用sp3杂化成键A项正确；B.碳碳三键中含有1个σ键、2个π键则乙炔分子中碳碳叁键由1个σ键、2个π键组成B项正确；C.苯分子是平面正六边形分子分子中所有碳原子均采用sp2杂化成键C项正确；D.乙烯分子中碳碳原子以3个sp2杂化轨道与碳原子或氢原子形成σ键两个碳原子上未参与杂化的p轨道形成π键D项错误。答案选D。答案：D4．在“石蜡—液体石蜡—石蜡蒸气—裂化气”的变化过程中被破坏的作用力依次是()A．范德华力、范德华力、共价键B．范徳华力、范德华力、范德华力C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键解析：石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气属于物质的三态变化属于物理变化破坏了范德华力石蜡蒸气→裂化气发生了化学变化破坏了共价键；所以在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中被破坏的作用力依次是范德华力、范德华力、共价键故选A。答案：A5．向含有1mol配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液生成氯化银沉淀的物质的量为()A．0molB．1molC．2molD．3mol解析：本题考查配合物的性质涉及配体、中心离子、外界离子以及配位数的判断。在配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中外界是Cl－内界是[Co(NH3)5Cl]2＋有一个氯离子在内界有两个氯离子在外界[Co(NH3)5Cl]Cl2的电离方程式为[Co(NH3)5Cl]Cl2===[Co(NH3)5Cl]2＋＋2Cl－溶液中能与银离子反应生成沉淀的是在外界的氯离子所以依据Ag＋＋Cl－===AgCl↓可知1mol此配合物电离产生2mol氯离子由此可推断1mol配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液生成氯化银沉的物质的量是2mol故选C。答案：C6．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构其中正确的是()A．H2O与BeCl2为V形B．CS2与SO2为直线形C．BF3与PCl3为三角锥形D．SO3与COeq\o\al(2－3)为平面三角形解析：本题考查分子空间构型的判断。A.H2O为V形而BeCl2为直线形A错误；B.CS2为直线形而SO2为V形B错误；C.BF3为平面三角形PCl3为三角锥形C错误；D.SO3与COeq\o\al(2－3)均为平面三角形D正确。答案：D7．下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂又有离子键、极性键、非极性键形成的是()A．NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3↑＋H2O