教案-全国-2020_九年级化学下册 第七单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质教案 （新版）鲁教版.docx

1第一节酸及其性质学情分析：1.学生是在学习了氧气,碳及其化合物等简单物质的性质和用途的基础上,更高层次的学习。2.学生基础较好，本节课对所学知识进行适当的拓展和延伸。教学目标知识与技能：1.能记住浓盐酸、浓硫酸的主要物理性质和特性及用途；2.认识浓硫酸具有强腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法；3.了解酸的通性及原因，并能用化学方程式表述盐酸和硫酸的化学性质与化学变化。过程与方法：1.运用实验的方法获取信息，运用比较、概括等方法对获取的信息进行加工，进一步体验科学探究的过程。情感态度与价值观：1.增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神。教学重点1.盐酸、硫酸的物理性质；2.盐酸的化学性质。教学难点1.化学方程式的书写、记忆；2.酸的通性的归纳总结。教学过程【情境导入】多媒体展示一片水果林的图片。同学们，这里的风景美吗？你们知道这是哪儿吗？这是老师的家乡——中国柠檬之乡——美丽的安岳。说到柠檬，大家想象一下，是什么感觉？【设问】柠檬为什么是酸的呢→什么是酸→酸有哪些性质→课题酸及其性质。【目标展示】学生齐读本节课的学习目标。【过渡】酸广泛存在于日常生活中，相信大家也对酸的相关知识有一定的了解，下面请大家对应多媒体的知识对学案进行补充。【转折】在日常生活中，白醋是一种无色有刺激性气味的一种酸，然而在实验室中用的最多的是盐酸和硫酸，下面就和同学们一起来对盐酸和硫酸的物理性质进行比较。【教师展示】教师展示浓硫酸和浓盐酸，并配合多媒体展示两瓶酸的标签，学生完成学案上的相关内容。【学生任务】1.观察浓盐酸，浓硫酸的颜色状态；2.打开瓶塞观察现象；3.闻气味。【知识补充】1.多媒体演示浓硫酸吸水性，脱水性实验；2.强调浓硫酸强烈的腐蚀性；3.提醒学生实验时注意安全及应急处理方法；4.视频播放正确稀释浓硫酸的方法及错误方法造成的危害。【小结】引导学生总结浓盐酸，浓硫酸的物理性质。【过渡】前面我们学习了两种酸的物理性质，那它们有哪些化学性质，又能和那些物质发生反应呢？下面我们将通过实验的方式来探究盐酸的化学性质。请大家完成学案上合作互学的第二部分的内容。【学生活动】完成合作互学的四个实验。实验名称实验操作实验现象实验结论（用化学方程式表示）盐酸与指示剂反应分别取两只试管，加入少量稀盐酸，再分别滴加紫色石蕊试液和无色的酚酞。盐酸与金属镁反应向试管中加入几颗锌粒，在加入稀盐酸盐酸与生锈的铁钉反应将生锈的铁钉放入试管中，再加入稀盐酸。盐酸与碳酸钠反应用钥匙去少量碳酸钠粉末于试管中，再加入稀盐酸盐酸与硝酸银溶液反应向盛有硝酸银溶液的试管中滴加入稀盐酸盐酸与氯化钡溶液反应向盛有氯化钡溶液的试管中滴加入稀盐酸学生展示实验结果，教师引导学生书写相关的化学方程式,并提出复分解反应和盐的概念。【小结】引导学生归纳总结盐酸的化学性质。【活动反思】盐酸能与指示剂，活泼金属，金属氧化物以及部分盐发生反应，稀硫酸是否也具有这些性质呢？【教师演示实验】稀硫酸与指示剂，活泼金属，金属氧化物以及碳酸钠反应。【总结】师生共同总结酸的通性，并请学生说说本节课的收获。【提升检学】学生完成学案上的第一、二两个习题。板书设计：酸及其性质一、酸的概念二、常见的酸三、酸的化学性质1.能使紫色石蕊试液变红，不能使酚酞变色2.酸+活泼金属=盐+氢气3.酸+金属氧化物=盐+水4.酸+某些盐=新盐+新酸