高考化学二轮复习 专题检测三 离子反应 氧化还原反应-人教版高三全册化学试题.doc

专题检测三离子反应氧化还原反应一、选择题(每小题6分共60分)1．已知Fe3O4可表示为(FeO·Fe2O3)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应的离子方程式为3Fe2＋＋2S2Oeq\o\al(2－3)＋O2＋4OH－===Fe3O4＋S4Oeq\o\al(2－6)＋2H2O下列说法正确的是()A．O2和S2Oeq\o\al(2－3)是氧化剂Fe2＋是还原剂B．每生成1molFe3O4转移2mol电子C．若有2molFe2＋被氧化则被Fe2＋还原的O2为0.5molD．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5解析：选项A分析各元素化合价的变化可知部分铁元素化合价升高(由Fe3O4的表示式知3molFe2＋中有2mol化合价升高作还原剂)硫元素化合价升高氧元素化合价降低所以Fe2＋、S2Oeq\o\al(2－3)是还原剂O2是氧化剂。选项B每生成1molFe3O4转移4mol电子。选项C2molFe2＋被氧化为Fe3＋失去2mol电子需0.5molO2被还原。选项D参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4。答案：C2．向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某种稀溶液中逐渐加入铁粉c(Fe2＋)的变化如图所示。下列离子方程式错误的是()A．横轴0～1：Fe＋NOeq\o\al(－3)＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．横轴1～2：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋C．横轴2～3：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuD．横轴0～3：3Fe＋2Fe3＋＋2Cu2＋===5Fe2＋＋2Cu解析：根据氧化性强弱的顺序：HNO3＞Fe3＋＞Cu2＋当在混合溶液中逐渐加入Fe粉的过程中发生反应的离子方程式依次为Fe＋NOeq\o\al(－3)＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O①Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋②Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu③根据图象的拐点可以判断铁粉加至1mol前是与HNO3的反应反应的离子方程式为Fe＋NOeq\o\al(－3)＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2OA项正确；加入的铁粉从1mol到2mol时是与Fe3＋反应反应的离子方程式为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋B项正确；加入的铁粉从2mol到3mol时是Fe与Cu2＋反应反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuC项正确；在D选项中显然HNO3没有参与反应D项错误。答案：D3．(2015·石家庄一模)某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4向其中加入1.5molFe充分反应(已知NOeq\o\al(－3)被还原为NO)。下列说法正确的是()A．反应后生成NO的体积为28LB．所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶1C．所得溶液中c(NOeq\o\al(－3))＝2.75mol·L－1D．所得溶液中的溶质只有FeSO4解析：本题考查元素化合物的性质与反应意在考查考生对氧化还原反应的掌握情况与计算能力。反应前n(NOeq\o\al(－3))＝4moln(H＋)＝5moln(Fe)＝1.5mol。先发生反应：NOeq\o\al(－3)＋4H＋＋Fe===NO↑＋Fe3＋＋2H2OFe和NOeq\o\al(－3)过量H＋全部反应故消耗的NOeq\o\al(－3)为1.25mol生成的n(NO)＝1.25moln(Fe3＋)＝1.25mol剩余0.25molFe继续发生反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。消耗Fe3＋0.5mol剩余的Fe3＋为1.25mol－0.5mol＝0.75mol该反应生成0.75molFe2＋。选项A没有指明NO气体是否处于标准状况A项错误；最终溶液中Fe3＋与Fe2＋物质的量相同且共存于同一溶液中故其浓度之比为1∶1B项正确；因第一个反应消耗1.25molNOeq\o\al(－3)即剩余4mol－1.25mol＝2.75molNOeq\o\al(－3)但题中没有给出溶液的体积故不能计算溶液中离子的浓度C项错误；由上述分析可知所得溶液中的溶质有硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸钾、硝酸钾等D项错误。答案：B4．(2015·超级中学预测卷)Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液反应过程及有关数据如下图所示：下列有关判断正确的是()A．若铜片为51.2g则生成0.2molNaNO3B．常温下Cu遇浓硝酸发生钝化不可能发生上述反应C．标准状况下收集的氮氧化物为20.16LD．反