高考化学二轮复习 专题六 原子结构 化学键（3）专项测试（含解析）-人教版高三全册化学试题.doc

原子结构化学键（3）1、是重要的核工业原料下列关于的说法正确的是()A.原子核中含有92个中子B.原子核外有143个电子C.铀元素的相对原子质量为235D.是铀元素的一种同位素2、据报道2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。本次实验中生成了6个新原子包括5个和1个。下列关于和的说法不正确的是()A.是两种核素B.互为同位素C.中子数分别为176和177D.电子数相差13、氮氧化铝(AlON)是一种空间网状结构硬度大熔点高的透明材料描述正确的是()A.含有离子键B.属于原子晶体C.既有离子键又有共价键D.属于离子晶体4、下列各组原子中化学性质一定相似的是()A.原子核外电子排布式:X为1s22s2Y为1s2B.X原子核外M层上仅有两个电子Y原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C.X原子基态时2p轨道上有1对成对电子Y原子基态时3p轨道上也有1对成对电子D.X原子基态时2p轨道上有1个未成对电子Y原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子5、下面有关“核外电子的运动状态”的说法其中错误的是()A.能级是描述电子运动的电子云形状B.只有在电子层、能级、电子云的伸展方向及电子的自旋状态都确定时电子的运动状态才能被确定下来C.必须在B项所述四个方面都确定时才能确定组成每一电子层的最多轨道数D.电子云伸展方向与能量大小是无关的6、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①[Ne]3s23p3;②[Ne]3s23p4;③1s22s22p63s23p5。则下列有关比较中正确的是()A.最高正化合价:①>③>②B.单质氧化性:①>②>③C.电负性:①>③>②D.最高价氧化物的水合物的酸性:③>②>①7、下列说法中正确的是()A.由分子构成的物质中一定含有共价键B.形成共价键的元素不一定是非金属元素C.正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′D.CO2和SiO2都是直线形分子8、下列说法正确的是()A.H2O分子之间的作用力大于H2S故前者比后者稳定B.NaHSO4属于含有共价键的离子化合物加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键C.某晶体固态不导电熔化时能导电该晶体一定是离子晶体D.CO2、N2都是所有原子最外层都满足8电子结构的共价化合物9、下列关于CH4和CO2的说法不正确的是()A.固态CO2属于分子晶体其晶体中每个CO2分子周围有12个分子紧邻B.CH4、CO2分子中均含有极性共价键均是非极性分子C.因为碳氢键键能小于碳氧键所以CH4熔点低于CO2D.CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp10、以下说法与分子间作用力或氢键无关的()A.按、、、的顺序单质的熔沸点相应升高B.按、、、的顺序卤族元素的气态氢化物稳定性逐渐减弱C.冰的密度低于液态水的密度冰会浮在水面上D.按、、熔沸点相应升高11、现有①BaCl2、②金刚石、③醋酸钠、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘六种物质按下列要求回答问题:1.熔化时不需要破坏化学键的是__________(填序号下同)熔化时需要破坏共价键的是__________熔点最高的是__________熔点最低的是__________。2.属于离子晶体的是__________(填序号下同)只含有离子键的物质是__________。3.①的电子式是__________⑤的电子式是__________。12、氧是地壳中含量最多的元素。1.氧元素基态原子核外未成对电子数为__________个。2.分子内的—键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为。的沸点比高原因是。3.可与形成中原子采用__________杂化。中——键角比中——键角大原因为__________。4.与的晶胞同为面心立方结构已知晶体密度为表示阿伏加德罗常数则晶胞体积为__________。13、钾、碘、铁元素对人体的健康起到至关重要的作用回答下列问题:1.基态K原子核外有__________种不同运动状态的电子有__________种不同形状的电子云价电子排布式是__________。2.CO能与金属Fe形成Fe(CO)5该化合物的熔点为253K沸点为376K其固体属于__________晶体。3.赤铁盐(K3Fe(CN)6])主要用于制药、电镀等工业其煅烧分解生成KCN、(CN)2等物质。①(CN)2中存在碳碳键则分子中含有__________个σ键__________个π键。②KCN与盐酸作用产生HCN则HCN中心原