高考化学二轮复习 专题七 铁、铜及其化合物（含解析）-人教版高三全册化学试题.doc

专题七铁、铜及其化合物1、有关铁及其化合物的说法正确的是()A.将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体B.FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板说明铁比铜金属性强C.配制氯化铁溶液时将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.Fe与Cl2反应生成FeCl3推测Fe与I2反应生成FeI32、废铁屑制Fe2O3的一种流程如下:下列说法不正确的是()A.热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污B.操作a是萃取C.冰水既可洗去杂质又可减少固体的溶解D.Fe2O3可用作红色颜料3、下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是()‍A.用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2B.配制FeCl3溶液时先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中再加水稀释到所需要的浓度C.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀D.向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化4、某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是()A.X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸B.实验开始时应先关闭止水夹a、打开b再向烧瓶中加入XC.反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀D.反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞则Fe(OH)2可较长时间存在5、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁()设计了如下流程:下列说法不正确的是()A.溶解烧渣选用足量硫酸试剂X选用铁粉B.固体1中一定有控制pH是为了使转化为进入固体2C.从溶液2得到产品的过程中须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案在溶液1中直接加NaOH至过量得到的沉淀用硫酸溶解其溶液经结晶分离也可得到6、以铜银合金(含少量铁)废料为原料回收银和铜的工艺流程如下下列说法正确的是（）A．粗铜溶于过量稀硝酸过滤、低温干燥得纯铜B．电解时用粗银作阴极硝酸银溶液为电解质溶液C．用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应D．从滤液B中可以提取绿矾(FeSO4•7H2O)7、下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是()选项实验操作现象结论或解释A向盐酸中滴加Na2SO3溶液产生使品红溶液褪色的气体非金属性:Cl>SB向废FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉振荡未出现红色固体X中一定不含Cu2+C用c(Fe3+)相同的Fe2(SO4)3和FeCl3溶液分别清洗做完银镜反应的试管FeCl3溶液清洗得较干净Fe3++AgFe2++Ag+是可逆反应且AgCl更难溶于水D用3mL稀硫酸与纯锌粒反应再加入几滴Cu(NO3)2浓溶液迅速产生无色气体形成Zn-Cu原电池加快了制取H2的速率A.AB.BC.CD.D8、以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3还含有少量FeS2)为原料生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下下列叙述不正确的是()A.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4B.向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3C.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2):n(Fe2O3)=1:5D.烧渣分离"可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来9、实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的CuO废品制备胆矾晶体经历了如图过程(已知Fe3+在pH=5时沉淀完全)下列说法错误的是()A.步骤②发生的主要反应为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB.步骤②不能用氯水或硝酸等强氧化剂代替H2O2C.步骤③用CuCO3代替CuO也可调节溶液的pHD.配制240mL1mol·L-1CuSO4溶液需称量胆矾晶体60g10、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是()A．原混合酸中物质的量为0.1molB．OA段产生的气体是NOAB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋BC段产生H2C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D．H2SO4浓度为2.5mol•L－111、硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2•xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源变废为宝在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵具体流程如下：回答下列问题：1.步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污方法是_________________。2.步骤②需要加热的目的是_________________温度保持80~95℃采用的合适加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物反应产生的气体需要净化处理合适的装置