金属活动性顺序和复分解反应条件.docx

金属活动性顺序和复分解反应条件(复习学案）一、金属活动性顺序表金属活动性的实质：金属在水溶液中失电子的难易。活动性越强，金属就越容易失电子，反之，则难失电子变为阳离子。2.金属活动性的判断一般方法A+BC=AC+B→A的活动性强于B金属与稀酸溶液反应产生的H2的速度越快，金属活动性越强。金属对应的碱、碱性氧化物若溶于水，则该金属的活动性越强。若金属对应的碱受热难分解，则该金属活动性越强。3.置换反应的类型（1）金属+酸→该类反应发生的条件：金属活动性强于氢。酸不是强氧化性酸如H2SO4、HNO3等。金属+盐→该类反应发生的条件：参加反应的金属的活动性强于参加反应的盐中金属。参加反应的盐必须可溶。参加反应的金属不能为钾、钙、钠等金属。（3）金属氧化物+还原剂（C、H2)→说明：金属铁发生置换反应只生成Fe2+盐。复分解反应发生的条件由两种化合物相互交换成分生产另外两种化合物的反应，叫复分解反应，即：该类反应前后各种元素的化合价不变中和反应：酸与碱生成盐和水的反应，属于复分解反应。该类反应的类型及发生的条件。复分解反应的类型反应物的条件生成物的条件酸+碱→盐+水不考虑（沉淀）或（气体）或水酸+金属氧化物→盐+水不考虑酸+盐→新盐+新酸不考虑碱+盐→新盐+新碱都可溶盐+盐→盐+盐都可溶常见碱和盐类物质的溶解性规律(口诀表）①钾钠铵盐硝酸盐,完全溶解不困难。②硫酸盐、盐酸盐不溶只有钡（BaSo4）银（AgCl）盐③碳酸盐溶解只有钾钠铵,④碱类溶解钾钠钡。例1.有A、B、C、D、E五种金属，其中只有金属E在自然界中主要以单质形式存在；将A、B、C、D四种金属放入稀硫酸中只有A、C溶解；将A分别投入到B、C、D三种盐的溶液中只在一种盐不溶解；将D投入到A、B、C三种盐的溶液中只在一种盐中溶解，则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为。例2.在AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，完全反应后有少量金属析出，过滤后往滤液中加盐酸有白色沉淀生成。则析出的金属为()Cu、AgB.CuC.AgD.无法判断例3.甲乙相邻两厂排放的污水中含八种离子Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-。甲、乙两厂排放的废水中各含其中四种不同离子，若单独排放会造成污染，若按适当比例混合，经沉淀后排出的污水转变为无色澄清的AaNO3，污染程度降低，又知甲厂污水PH>7，则甲、乙两厂的污水中各自含有的离子为：甲：.乙：.能力提高训练1.下例化学方程式的书写完全正确的是（）A.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑B.CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClC.H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClD.Fe+2AgCl=FeCl2+2Ag将Fe、H2SO4、CuCl2溶液、NaOH溶液、Fe2O3五种物质两两混合，发生的反应共有个，其中置换反应有个，复分解反应有个。3.（1）某化学兴趣小组，设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下：Fe、CuSO4溶液、AgFeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液Fe、Cu、AgNO3溶液④Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液⑤FeSO4溶液、Cu、Ag。你认为可行的方案是。（填序号）（2）用FeCl2溶液、CuSO4溶液、Fe、Mg四种物质来验证Fe、Cu、Mg三种金属的活动性顺序，必须进行的两个反应（用化学方程式表示）：①。②。4.在PH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A.Al3+、Ag+、NO33-、Cl-B.Mg2+、NH4+、Cl-、NO33-C.Ba2+、K+、S2-、Cl-D.K+、Na+、CO32-、NO33-5.采用同一反应类型，经两步反应，不能达到目的是（）A.C→H2CO3B.Cu→Cu（OH)2C.Na2CO3→NaClD.CaCO3→NaOH6.（1）Cu（OH)2、Mg（OH)2和Fe与一定量的稀硫酸反应后过滤，在滤纸上得到的固体中一定有，滤液中一定含有的金属离子是。向盛有Fe、Cu的烧杯中加过量稀H2SO4，所得溶液中的溶质有种。