高考化学一轮总复习 专题十一 电化学模拟创新题-人教版高三全册化学试题.doc

电化学根据高考命题大数据软件分析重点关注第3、4、7、11及创新导向题。模拟精选题1．(2016·黑龙江双鸭山一中期中)下列有关说法中错误的是()A．某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质两极分别通入CO和O2则通入CO的一极为负极电极反应式为CO－2e－＋COeq\o\al(2－3)===2CO2B．Zn粒与稀硫酸反应制氢气时为加快反应速率可在反应过程中滴加几滴CuSO4溶液C．根据自发氧化还原反应Cu＋2NOeq\o\al(－3)＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O设计原电池可在常温下用铜和铁作电极使用浓硝酸作电解质溶液D．原电池中电子从负极出发经外电路流向正极再从正极经电解液回到负极构成闭合回路答案D2．(2016·福建四地六校联考20)将等物质的量浓度的Cu(NO3)2和KCl等体积混合后用石墨电极进行电解电解过程中溶液pH随时间t变化的曲线如图所示则下列说法错误的是()A．AB段阳极只产生Cl2阴极只产生CuB．BC段表示在阴极上是H＋放电产生了H2C．CD段相当于电解水D．阳极先析出Cl2后析出O2阴极先产生Cu后析出H2答案B3．(2016·贵州省六校第一次联考)如图表示用酸性氢氧燃料电池为电源进行的电解实验。下列说法中正确的是()A．燃料电池工作时正极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．a极是铁b极是铜时b极逐渐溶解a极上有铜析出C．a极是粗铜b极是纯铜时a极逐渐溶解b极上有铜析出D．a、b两极均是石墨时在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等答案C4．(2016·河北衡水月考)用惰性电极电解硫酸铜溶液整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态可向溶液中加入()A．0.1molCuOB．0.1molCuCO3C．0.075molCu(OH)2D．0.05molCu2(OH)2CO3解析用惰性电极电解硫酸铜溶液时先发生反应2CuSO4＋2H2Oeq\o(=====\s\up7(通电))2Cu＋O2↑＋2H2SO4当铜离子完全析出时发生反应2H2Oeq\o(=====\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑根据图像知转移电子0.2mol时只有气体氧气生成发生反应2CuSO4＋2H2Oeq\o(=====\s\up7(通电))2Cu＋O2↑＋2H2SO4实际上相当于析出氧化铜根据氧化铜和转移电子之间的关系式得n(Cu)＝0.2mol/2＝0.1mol所以相当于析出0.1molCuO；继续电解发生的反应为2H2Oeq\o(=====\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑实际上是电解水根据水和转移电子之间的关系式得n(H2O)＝(0.3－0.2)/2mol＝0.05mol所以电解水的物质的量是0.05mol根据“析出什么加什么”的原则知要使溶液恢复原状应该加入0.1mol氧化铜和0.05mol水；A.只加氧化铜不加水不能使溶液恢复原状故A错误；B.加入碳酸铜时碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和二氧化碳所以相当于加入氧化铜没有加入水所以不能使溶液恢复原状故B错误；C.0.075molCu(OH)2相当于加入0.075molCuO和0.075molH2O与析出物质的物质的量不同所以不能恢复原状故C错误；D.0.05molCu2(OH)2CO3碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳根据原子守恒知相当于加入0.1molCuO和0.05mol的水所以能使溶液恢复原状故D正确；答案为D。答案D5．(2016·河北邢台期末11)常温下用惰性电极电解NaHSO4溶液电解一段时间后下列有关电解质溶液变化的说法正确的是()A．电解质溶液的浓度增大pH减小B．电解质溶液的浓度增大pH增大C．电解质溶液的浓度减小pH减小D．电解质溶液的浓度不变pH不变解析NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－4)溶液呈酸性常温下用惰性电极电解NaHSO4溶液实质是电解水因此NaHSO4溶液的浓度增大c(H＋)增大pH减小故A项正确。答案A6．(2016·安徽淮南一模5)工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱生产装置如图所示其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下气体甲与气体乙的体积比约为1∶2以下说法中正确的是()A．a极与电源的负极相连B．产物丙为硫酸溶液C．离子交换膜d为阴离子交换膜D．b电极反应式：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O解析装置图分析可知是电解装置电解硫酸钠溶液实质是电解水气体甲与气体乙的体积比约为1∶2气体甲为氧气气体乙为氢气阳极生成氧气电极反应4OH－－4