高考化学一轮总复习 专题二十三 化学实验方案的设计与评价AB卷-人教版高三全册化学试题.doc

化学实验方案的设计与评价A卷全国卷制备实验方案的设计与评价1．(2016·课标全国Ⅲ2614分)过氧化钙微溶于水溶于酸可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：(一)碳酸钙的制备(1)步骤①加入氨水的目的是____________________________________。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大有利于________。(2)如图是某学生的过滤操作示意图其操作不规范的是________(填标号)。a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b．玻璃棒用作引流c．将滤纸湿润使其紧贴漏斗壁d．滤纸边缘高出漏斗e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(二)过氧化钙的制备CaCO3eq\o(―——―——―——―——―→\s\up7(稀盐酸、煮沸、过滤)\s\do7(②))滤液eq\o(―—―——―——―→\s\up7(氨水和双氧水)\s\do7(冰浴③))eq\o(――→\s\up7(过滤))白色结晶(3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸至溶液中尚存有少量固体此时溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。将溶液煮沸趁热过滤。将溶液煮沸的作用是____________________________。(4)步骤③中反应的化学方程式为___________________________________该反应需要在冰浴下进行原因是___________________________。(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤使用乙醇洗涤的目的是________。(6)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后直接加入双氧水反应过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是__________产品的缺点是______________________________________________。解析(1)反应混合液中盐酸过量加入氨水可以中和盐酸调节溶液的pH使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大有利于过滤分离。(2)a项漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁容易造成溶液飞溅错误；b项玻璃棒用作引流正确；c项将滤纸湿润使其紧贴漏斗壁防止有气泡正确；d项滤纸边缘应低于漏斗口错误；e项用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动容易划破滤纸错误。(3)步骤②中逐滴加入稀盐酸至溶液中尚存有少量固体此时溶液中含有大量的CO2溶液呈酸性而CaO2溶于酸故应将溶液煮沸以除去溶解的CO2气体。(4)根据题意可知反应物为CaCl2、H2O2、NH3·H2O产物为CaO2、NH4Cl和H2O则反应的化学方程式为CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O由于H2O2在高温下易分解所以反应应在冰浴中进行。(5)由于乙醇与水互溶且易挥发所以使用乙醇洗涤去除晶体表面的水分。(6)制备过氧化钙的另一种方法将石灰石煅烧后直接加入双氧水反应过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是：工艺简单操作方便产品的缺点是：没有除杂净化工艺所制得产品纯度低。答案(1)调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀过滤分离(2)ade(3)酸除去溶液中的CO2(4)CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O或CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl温度过高时双氧水易分解(5)去除晶体表面水分(6)工艺简单操作方便纯度较低探究物质组成、性质的实验方案的设计与评价2．(2014·课标全国卷Ⅰ136分)利用如图所示装置进行下列实验能得出相应实验结论的是()选项①②③实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸解析H2S可直接与AgNO3溶液作用生成黑色的Ag2S故不能说明Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)A错误；浓硫酸滴入蔗糖中②处试管中观察到白色固体变黑证明浓硫酸有脱水性；③处试管中溴水褪色说明有SO2生成(SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr)从而证明浓硫酸有氧化性B正确；SO2与Ba(NO3)2溶液反应可生成白色沉淀BaSO4[3Ba(NO3)2＋3SO2＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO＋4HNO3]但BaCl2与SO2不反应C错误；浓硝酸挥发产生的HNO3蒸气也可直接与Na2SiO3溶液作用生成H2SiO3故不能得出碳酸酸性大于硅酸的结论D错误。答案B3．(2015·课标全国卷Ⅰ2614分)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中其K