高考化学一轮复习 课后限时集训4 物质的量浓度（含解析）鲁科版-鲁科版高三全册化学试题.doc

物质的量浓度(建议用时：35分钟)A级基础达标1．(2019·大连模拟)下列关于物质的量浓度表述正确的是()A．0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SOeq\o\al(2－4)的总物质的量为0.9molB．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中如果Na＋和SOeq\o\al(2－4)的物质的量相等则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同C．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L－1只有当22.4L(标准状况)氨气溶于水制得1L氨水时其浓度才是1mol·L－1D．10℃时100mL0.35mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水冷却到10℃时其体积小于100mL它的物质的量浓度大于0.35mol·L－1C[A项未指明溶液的体积错误；B项根据电荷守恒c(K＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(SOeq\o\al(2－4))和c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－4))可知c(K＋)≠c(Cl－)错误；D项饱和溶液的浓度在相同温度下是一定的错误。]2．把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。下列说法正确的是()A．两份溶液中溶液的物质的量相同B．两份溶液中c(H＋)分别为0.3mol·L－1和0.25mol·L－1C．容量瓶中溶液的浓度为0.21mol·L－1D．容量瓶中溶液的c(H＋)为0.21mol·L－1C[A项两份溶液中n(H2SO4)分别为0.03mol和0.075mol错误；B项两份溶液中c(H＋)分别为0.6mol·L－1和0.5mol·L－1错误；C项c＝eq\f(0.3×0.1＋0.25×0.30.5)mol·L－1＝0.21mol·L－1正确；D项c(H＋)＝0.21mol·L－1×2＝0.42mol·L－1错误。]3．若20g密度为ρg·mL－1的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2则溶液中NOeq\o\al(－3)的物质的量浓度为()A.eq\f(ρ400)mol·L－1B．eq\f(20ρ)mol·L－1C.eq\f(50ρ41)mol·L－1D．eq\f(25ρ41)mol·L－1C[溶质的物质的量：n＝eq\f(2g164g·mol－1)＝eq\f(182)mol溶液的体积：V＝eq\f(20gρg·mL－1)×10－3L·mL－1＝eq\f(150ρ)LCa(NO3)2的物质的量浓度：c＝eq\f(nV)＝eq\f(\f(182)mol\f(150ρ)L)＝eq\f(50ρ82)mol·L－1NOeq\o\al(－3)的物质的量浓度为eq\f(50ρ82)mol·L－1×2＝eq\f(50ρ41)mol·L－1。]4．在t℃时将agNH3完全溶于水得到VmL溶液假设该溶液的密度为ρg·cm－3质量分数为w其中含有NHeq\o\al(＋4)的物质的量是bmol下列叙述正确的是()A．溶质的质量分数w＝eq\f(aρV－a)×100%B．溶质的物质的量浓度c＝eq\f(1000a35V)mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝eq\f(1000bV)mol·L－1＋c(H＋)D．向上述溶液中加入VmL水所得溶液的质量分数大于0.5wC[溶质的质量分数w＝eq\f(aρV)×100%A项错误；氨水中的溶质是NH3不是NH3·H2O将w＝eq\f(aρV)×100%代入公式c＝eq\f(1000ρwM)化简可得c＝eq\f(1000a17V)mol·L－1B项错误；氨水中含有的阳离子为H＋和NHeq\o\al(＋4)含有的阴离子只有OH－根据电荷守恒可知C项正确；由于氨水的密度小于水的密度与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍故其质量分数小于0.5wD项错误。]5．配制100mL1mol·L－1NaCl溶液下列操作中错误的是()A．在托盘天平上放两片大小一样的纸然后将氯化钠放在纸片上称量B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中溶解、冷却再把溶液移入容量瓶中C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各2～3次洗涤液也移入容量瓶中D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水直至溶液凹液面恰好与刻度线相切D[配制溶液的过程中定容时在液面接近刻度线1～2cm时需改用胶头滴管加水至刻度线。]6．(2018·辽宁东北育才一模)下列叙述错误的是()A．10mL质量分数为98