学案-江苏-2012_江苏省无锡市蠡园中学九年级化学 第五单元复习学案（无答案）.rar

5用心爱心专心课题：第五单元复习一、复习重点1.熟记质量守恒定律的内容并能理解运用守恒思想。2.从宏观、微观角度认识质量守恒定律3.会正确的书写常见的化学方程式，并掌握常见的配平方法。4.能利用化学方程式进行简单的计算，熟练掌握计算格式。二、自助内容1.质量守恒定律的相关知识：①参加的各物质的质量，等于反应后生成的各物质的质量，这个规律叫做质量守恒定律。②从微观来看，在一切化学反应中，反应前后原子的没有改变，原子的___________没有增减，原子的也没有变化。所以，化学反应前后各物质的_____________必然相等。从宏观来看，是由于在化学反应前后，元素的__________、__________都没有发生改变，所以化学反应前后各物质的必然相等。③化学反应前后____________________________可能改变,______________________________一定发生改变。2.书写化学方程式的原则是：要以为依据，要遵守。3.化学方程式表示的意义有：（1）表示、和反应条件；（2）表示各物质之间的比；（3）表示各物质粒子间的比。4．基础练习巩固①拉瓦锡通过实验揭示了质量守恒定律。根据质量守恒定律推断，在化学反应C+H2OCO+X，X的化学式是________。②在反应A+B=C+D中，20gA和10gB恰好完全反应生成14gC，则生成D的质量是______③已知A和B反应可生成C和D，5gA完全反应后可生成4gC和2gD，则参加反应的A和B的质量比是_________________④化学方程式2H2O2H2↑+O2↑提供的信息有：（相对原子质量：H—1，O—16）（1）在的条件下生成和；（2）个水分子反应生成个氢分子和个氧分子；（3）每份质量的H2O完全分解生成了份质量的H2和份质量的O2三、课堂流程1．自助反馈2．知识网络结构概念：质量守恒定律、化学方程式（1）（2）（3）含义（1）（2）化学方程式书写原则写；配；标；查；书写步骤表示化学反应根据化学方程式计算的习题类型计算题格式的规范化（……）应用四、课后续助1.下列说法能用质量守恒定律解释的是()A．mg水受热变为mg的水蒸气B．62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化二磷C．20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水D．拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小2.化合物R在足量的氧气中燃烧，只生成和水，则下列说法正确的是（）A．R中只含碳、氢两种元素B．R中一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素C．R中一定含碳、氢、氧三种元素D．R中可能含碳、氢、氧三种元素中的某两种3．3.2g某化合物R在氧气中完全燃烧，生成了二氧化碳4.4g和水3.6g。下列说法正确的是（）A．R一定含有碳、氢两种元素组成，可能含有氧元素B．R一定由碳、氢、氧三种元素组成C．R中碳、氢元素的质量比为3:1D．R中碳、氢元素的质量比为44:364．某固体混合物内有A、B、C三种物质各10g，将其加热充分反应后，B消耗完全，C的质量增加了8g，生成了4gD，则参加化学反应的A和B的质量比是（）A．5:1B．1:5C．6:5D．5:65．TNT是一种烈性炸药，它爆炸时发生如下化学反应：TNT+21O2点燃28CO2+10H2O+6N2，则组成TNT的元素分别是，其原子个数比为。6．在２Ａ+3B＝Ｃ＋２Ｄ中，现有12克A和15克B恰好完全反应生成了18克的D，则生成C的质量是，若C的相对分子质量为18，则B的相对分子质量为。7.现有氢气和氧气共10g，点燃使充分反应，生成7.2g水，则反应前氧气质量可能是______g8.配平并完成下列化学方程式①Fe+Cl2————FeCl3②C2H4+O2————CO2+H2O③Fe2O3+CO————Fe+CO2④NH3+Cl2————N2+NH4Cl⑤Al+Fe3O4————Fe+Al2O3⑥CH4+O2————CO2+H2O９.A,B,C三种物质各15g，当它们相互完全反应时，生成30g新物质D。若再增加10gC，它们又继续反应到完成时，A与C恰好消耗完毕。则参加反应的A与B的质量比为_____10.某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），是为了解决鱼塘中氧气不足的问题。他回家查阅资料，查到过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，且CaO2与Na2O2的化学性质