高考化学一轮复习 每日一题 碳酸钠和碳酸氢钠的性质-人教版高三全册化学试题.doc

7月27日碳酸钠和碳酸氢钠的性质高考频度：★★☆☆☆难易程度：★★☆☆☆典例在线为除去括号内的杂质所选用的试剂或方法不正确的是A．Na2CO3溶液(NaHCO3)：选用适量NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)：将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量的Ba(OH)2溶液过滤解题必备（1）Na2CO3与NaHCO3的鉴别（2）Na2CO3和NaHCO3混合物的除杂混合物(括号内为杂质)除杂方法或试剂Na2CO3固体(NaHCO3)加热至恒重NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2气体Na2CO3溶液(NaHCO3)加入适量NaOH溶液学霸推荐1．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体有4位同学分别设计了下列四种不同的方法其中不可行的是A．分别加入1mol·L－1的盐酸看气泡产生的快慢B．分别取样在试管中加热将可能产生的气体通入澄清石灰水中观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液滴加Ba(OH)2溶液观察有无白色沉淀D．分别配成溶液、做焰色反应实验观察火焰的颜色2．有关纯碱和小苏打的叙述正确的是A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应NaHCO3产生的CO2多B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应NaHCO3消耗的盐酸多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应又能与氢氧化钠反应3．Na2CO3是一种重要的化学物质某学生拟在实验室中制备并分析Na2CO3的纯度。实验一Na2CO3制备：用50mLNaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3为防止通入的CO2过量而生成NaHCO3他设计了如下步骤：(ⅰ)用25mLNaOH溶液吸收过量的CO2气体至CO2气体不再溶解；(ⅱ)小心煮沸溶液1～2min；(ⅲ)在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液使溶液充分混合。（1）按他的设计第(ⅰ)步实验装置如图所示：①装置A使用的试剂是________。②装置B使用的试剂是________作用是____________________________________。③有人认为实验步骤(ⅱ)(ⅲ)的顺序可对调即先混合再煮沸你认为是否合理________(填“是”或“否”)理由是__________________________________。实验二Na2CO3纯度的分析：实验装置如图所示装置B中盛有10.0g的Na2CO3样品[假设杂质不参加反应原容器中CO2含量可忽略不计各装置内反应完全。实验室可供选择的试剂和药品还有Zn粒、稀H2SO4、NaOH溶液、CaCO3(s)、蒸馏水]。（2）装置A锥形瓶内盛有________装置A的作用是_____________________________。装置B分液漏斗中装有________。（3）若无装置C实验结果将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。装置E的作用是______________。（4）若实验后装置D的质量增加3.96g则该Na2CO3样品的纯度为________。答案1．【答案】C2．【答案】A【解析】A、Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑106g1mol2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2↑84g1mol所以等质量的Na2CO3、NaHCO3NaHCO3产生的CO2多A正确；B、Na2CO3+2HCl2NaCl+2H2O+2CO2↑106g2molNaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑84g1mol所以等质量的Na2CO3、NaHCO3Na2CO3消耗的盐酸多B错误；C、碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液均生成碳酸钡沉淀C错误；D、碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应碳酸氢钠能与氢氧化钠反应、碳酸钠与氢氧化钠不反应D错误。答案选A。3．【答案】（1）①石灰石和稀盐酸②饱和NaHCO3溶液吸收CO2气体中的HCl③否若不先驱出溶液中溶解的CO2气体步骤(ⅲ)加入的NaOH将有一部分与CO2反应得到的Na2CO3不纯（2）Zn粒装置A中生成的H2推动装置B中的CO2气体使装置B中的CO2气体全部被装置D中的碱石灰吸收稀硫酸（3）偏高防止空气中的水蒸气、CO2等气体进入装置D中使装置D中碱石灰的质量增加（4）95.4%