高考化学一轮复习 原电池 化学电源2（含解析）-人教版高三全册化学试题.doc

《原电池化学电源》李仕才（考试时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题每小题5分共50分。1．下列反应没有涉及原电池的是()A．生铁投入稀盐酸中B．铜片与银片用导线连接后同时插入FeCl3溶液中C．纯锌投入硫酸铜溶液中D．含铜的铝片投入浓硫酸中答案：D解析：A项生铁中含碳投入稀盐酸中时构成原电池；B项构成原电池；C项锌置换出铜片构成锌铜原电池；D项浓硫酸不导电不能构成原电池。2．以锌片和铜片为两极以稀硫酸为电解质溶液组成原电池当导线中通过2mol电子时下列说法正确的是()A．锌片溶解了1mol铜片上析出1molH2B．两极上溶解和析出的物质的质量相等C．锌片溶解了31g铜片上析出了1gH2D．锌片溶解了1mol硫酸消耗了0.5mol答案：A解析：在涉及原电池的有关计算中关键是要把握住一点即两极得、失电子数相等。利用这一特点我们从电极反应式看：负极：Zn－2e－===Zn2＋；正极：2H＋＋2e－===H2↑。当溶解1mol锌时失去2mol电子铜片上析出1mol氢气得到2mol电子得失电子守恒这样即可推出A正确。3．为研究金属腐蚀的条件和速率某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间。下列对实验结束时现象的描述不正确的是()A．装置Ⅰ左侧的液面一定会下降B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀答案：B解析：装置Ⅰ中铁钉处于盐酸的蒸气中被侵蚀而释放出H2使左侧液面下降右侧液面上升；装置Ⅱ中铁钉同样处于盐酸的蒸气中不同的是悬挂铁的金属丝由铁丝换成了铜丝由于Fe比Cu活泼在这种氛围中构成的原电池会加速铁钉的侵蚀而放出更多的H2使左侧液面下降得更多右侧液面上升得更多；装置Ⅲ中虽然悬挂铁钉的还是铜丝但由于浓硫酸有吸水性而无挥发性使铁钉处于一种较为干燥的空气中因而在短时间内几乎没有被侵蚀。4．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是()A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应式为C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋C．放电过程中H＋从正极区向负极区迁移D．在电池反应中每消耗1mol氧气理论上能生成标准状况下CO2气体eq\f(22.46)L答案：B解析：由葡萄糖微生物燃料电池结构示意图可知此燃料电池是以葡萄糖为燃料以氧气为氧化剂以质子交换膜为隔膜以惰性材料为电极的一种燃料电池。由于是微生物电池而微生物的生存温度有一定的范围所以高温下微生物不一定能够生存A错误；放电时负极：C6H12O6被微生物分解成CO2、H＋和电子电极反应式：C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋B正确；负极产生的H＋透过质子交换膜进入正极室C错误；负极产生的电子沿外电路从负极流向正极在正极室与H＋和氧气发生反应生成水。总反应方程式为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O由总反应方程式可知：每消耗1mol氧气理论上可以生成标准状况下CO2气体22.4LD错误。5．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液电池总反应式为Zn＋MnO2＋H2O===ZnO＋Mn(OH)2下列说法中错误的是()A．电池工作时锌失去电子B．电池正极的电极反应式为MnO2＋2H2O＋2e－===Mn(OH)2＋2OH－C．电池工作时电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子锌的质量理论上减少6.5g答案：C解析：本题要求利用原电池的原理分析碱性锌锰电池：锌为负极在反应中失去电子故A正确；电池工作时电流由正极通过外电路流向负极而电子定向移动方向与电流方向相反故C错误；由电子守恒知D项正确；由该电池反应的总反应式和原电池的原理写出正极反应式知B正确。6．下图是某空间站能量转化系统的局部示意图其中燃料电池采用KOH为电解液。下列有关说法中不正确的是()A．该能量转化系统中的水可以循环使用B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C．水电解系统中的阳极反应为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑D．燃料电池放电时的负极反应为：H2－2e－＋2OH－===2H2O答案：B解析：A选项由转化系统可知水分解后还可再生成则水是循环使用的故A正确；B选项燃料电池系统产生的能量来源于化学反应产生的化学能属于化学能转变为电能不是来源于水故B错误；C选项水电解时阳极上氢氧根离子失电子生成水和氧气电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑故C正确；D选项该燃料电池放电时的负极发生氧化反应在碱性环境下2OH－＋H