高考化学一轮复习 单元检测1 化学计量在实验中的应用（含解析）-人教版高三全册化学试题.doc

单元检测1化学计量在实验中的应用一、选择题：本题共10小题每小题2分共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．[2019·福建三明一中期中考试]标准状况下有①0.112L水(密度按1g/cm3计算)；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6gH2S气体；④0.2molNH3下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是()A．体积：①③②④B．密度：④①③②C．质量：①④③②D．氢原子数：②④③①2．设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是()A．标准状况下0.1molCl2溶于水转移的电子数目为0.1NAB．常温下22gCO2和N2O混合气体中含有的原子数目为1.5NAC．物质的量浓度为0.1mol·L－1的MgCl2溶液中含有的Cl－个数为0.2NAD．标准状况下2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3NA3．如图所示是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol·L－1NaOH溶液的过程。图中所示操作错误的有()A．1处B．2处C．3处D．4处4．[2020·陕西渭南中学质检]配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时下列会造成所配溶液浓度偏大的是()A．所用NaOH已潮解B．有少量NaOH溶液残留在烧杯里C．向容量瓶中加水未到刻度线D．称量时误用“左码右物”5．[2020·吉林实验中学模拟]将50g溶质质量分数为w1物质的量浓度为c1的较浓氨水沿玻璃棒加入到VmL水中稀释后得到溶质质量分数为w2物质的量浓度为c2的稀氨水。若c1＝2c2则()A．w1>2w2V>50B．w1<2w2V<50C．w1＝2w2V<50D．w1>2w2V<506．[2020·黑龙江大庆中学开学考试]室温时两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)取下弹簧夹A使两烧瓶内的气体充分混合后容器内的压强由大到小的顺序是()编号①②③④气体MH2SH2NH3NO气体NSO2Cl2HClO2A．②④①③B．①②③④C．④①②③D．①④③②7．[2020·皖中名校联考]相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中得到质量分数为w、物质的量浓度为cmol/L、密度为ρg/mL的溶液下列说法正确的是()A．ρ＝eq\f(cw1000M)B．c＝eq\f(ρVMV＋22.4m)C．w＝eq\f(MV22.4m)D．M＝eq\f(22.4mw1－wV)8．25℃时某硫酸铜溶液的质量分数为w物质的量浓度为cmol/L密度为ρg/mL将此溶液蒸去ag水或再向原溶液中加入bg无水硫酸铜粉末充分静置并恢复至25℃时均恰好全部转化为CuSO4·5H2O晶体。则下列关系式正确的是()A．c＝eq\f(ρw160)B．w＝eq\f(c4ρ)C．16a＝9bD．9a＝16b9．一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexSS为－2价)与100mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)生成2.4g硫单质、0.425molFeCl2和一定量H2S气体且溶液中无Fe3＋。则下列说法正确的是()A．该盐酸的物质的量浓度为4.25mol·L－1B．该磁黄铁矿中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为31C．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24LD．该磁黄铁矿中FexS的x＝0.8510．为测定人体血液中Ca2＋的含量设计了如下方案：eq\x(血液样品)eq\o(――→\s\up7(稀释))eq\x(试样)eq\o(――→\s\up7(NH42C2O4)\s\do5(过滤、洗涤))eq\x(CaC2O4沉淀)eq\o(――→\s\up7(稀硫酸))eq\x(H2C2O4)eq\o(――→\s\up7(用H2SO4酸化的)\s\do5(KMnO4溶液滴定))eq\x(记录数据)有关反应的化学方程式为2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。若血液样品为15mL滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL则这种血液样品中的含钙量为()A．0.001mol·L－1B．0.0025mol·L－1C．0.0003mol·L－1D．0.0035mol·L－1二、选择题：本题共5小题每小题4分共20分。每小题有一个或两个选项符合题意全部选对得4分选对但不全的得1分有选错的得0分。11．若NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是()A．标准状况下224mL苯中含有碳原子的数目为0.06N