高考化学一轮复习 专题3 第10讲 铁、铜的获取及应用练习 苏教版-苏教版高三全册化学试题.doc

第10讲铁、铜的获取及应用课时作业1．《新修本草》是我国古代中药学著作之一记载药物844种其中有关于“青矾”的描述为“本来绿色新出窟未见风者正如琉璃……烧之赤色……”据此推测“青矾”的主要成分为()A．CuSO4·5H2OB．FeSO4·7H2OC．KAl(SO4)2·12H2OD．Fe2(SO4)3·9H2O解析：由题意知青矾是绿色经煅烧后生成红色固体。符合要求的是FeSO4·7H2O它是绿色晶体经高温煅烧后生成红色Fe2O3粉末。答案：B2．铜锌合金俗称黄铜下列不易鉴别黄铜与真金的方法是()A．测密度B．测熔点C．灼烧D．看外观解析：黄铜和金的密度不可能相同所以测密度可行故A易鉴别；合金的熔点较低真金的熔点高所以测熔点可行故B易鉴别；铜锌合金灼烧生成黑色的氧化物而金性质稳定颜色不变可鉴别故C可行；黄铜和金的颜色相同故D不可行。答案：D3．下列有关金属的工业制法正确的是()A．制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物C．制钠：用海水为原料制得精盐再电解纯净的NaCl溶液D．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜解析：钠与水反应不能从溶液中置换出钛A错；电解NaCl溶液得不到NaC错；用粗铜电解精炼可得到纯度为99.9%的铜而不是用黄铜矿D错。答案：B4．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质下列关于铁元素的叙述正确的是()A．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋成立说明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋B．25℃pH＝0的溶液中Al3＋、NHeq\o\al(＋4)、NOeq\o\al(－3)、Fe2＋可以大量共存C．5.6g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2molD．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O答案：A5．Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是()A．两者的单质放置在空气中均只生成氧化物B．两者的单质都能与稀硫酸反应产生氢气C．常温条件下两种金属都能溶解于浓硝酸中D．制备FeCl3、CuCl2均不能采用将其溶液直接蒸干的方法解析：Cu放置在空气中可生成Cu2(OH)2CO3A项错误；铜为不活泼金属不能与稀硫酸反应生成氢气B项错误；常温下浓硝酸能够使铁钝化C项错误；直接蒸干FeCl3、CuCl2溶液得到的固体分别是Fe(OH)3、Cu(OH)2D项正确。答案：D6．下列关于Fe3＋、Fe2＋性质实验的说法错误的是()A．用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2B．配制FeCl3溶液时先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中再加水稀释到所需要的浓度C．向某溶液中滴加KSCN溶液溶液不变色滴加氯水后溶液显红色此现象不能确定溶液中含有Fe2＋D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化答案：C7．某溶液中可能存在Fe3＋、Fe2＋、I－、HCOeq\o\al(－3)、Cl－、NOeq\o\al(－3)六种离子中的几种。现进行下列实验：①取少量溶液滴加KSCN溶液溶液呈红色；②另取少量原溶液滴加盐酸溶液的棕黄色加深。据此可以推断该溶液中肯定不存在的离子是()A．I－、HCOeq\o\al(－3)B．Fe2＋、HCOeq\o\al(－3)、NOeq\o\al(－3)C．I－、HCOeq\o\al(－3)、Cl－D．Fe3＋、I－、HCOeq\o\al(－3)解析：由①可知溶液中一定含有Fe3＋有Fe3＋一定无I－和HCOeq\o\al(－3)；由②棕黄色加深可知溶液中Fe2＋被氧化为Fe3＋所以一定含有NOeq\o\al(－3)可能含有Cl－。答案：A8．纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法其流程如图所示：下列说法错误的是()A．保存溶液A时应加入少量铁粉B．其制备反应类型不属于氧化还原反应C．取滤液进行焰色反应火焰为黄色D．FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物质的量之比最好应为2∶1解析：Fe2＋易被空气中的氧气氧化所以在保存含Fe2＋的溶液时需要加入铁粉以防止其被氧化A项正确；反应中无元素化合价的变化所以不是氧化还原反应B项正确；滤液中含有Na＋所以进行焰色反应时火焰为黄色C项正确；Fe3O4可写成FeO·Fe2O3所以n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝1∶2D项错误。答案：D9．(2017·海淀区期末)新制氢氧化铜存在平衡：Cu(OH)2＋2OH－Cu(OH)eq\o\al(2－4)(深蓝色)。某同学进行下列实验：下列说法不正确的是()A．①中出现蓝色沉淀B．③中现象是C