高考化学 考纲揭秘 专题09 物质结构与性质-人教版高三全册化学试题.doc

专题09物质结构与性质考纲原文1．原子结构与元素的性质（1）了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理能正确书写1~36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。（2）了解电离能的含义并能用以说明元素的某些性质。（3）了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。（4）了解电负性的概念并能用以说明元素的某些性质。2．化学键与分子结构（1）理解离子键的形成能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。（2）了解共价键的形成、极性、类型（σ键和π键）了解配位键的含义。（3）能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。（4）了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型（sp、sp2、sp3）。（5）能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。3．分子间作用力与物质的性质（1）了解范德华力的含义及对物质性质的影响。（2）了解氢键的含义能列举存在氢键的物质并能解释氢键对物质性质的影响。4．晶体结构与性质（1）了解晶体的类型了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。（2）了解晶格能的概念了解晶格能对离子晶体性质的影响。（3）了解分子晶体结构与性质的关系。（4）了解原子晶体的特征能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。（5）理解金属键的含义能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。（6）了解晶胞的概念能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。变化解读1．（1）增加“了解原子核外电子的排布原理”；增加1~36号元素原子核外电子的轨道表达式；增加1~36号元素价电子的电子排布式和轨道表达式。（4）将“知道元素的性质与电负性的关系”改为用电负性“说明元素的某些性质”。2．（2）新增“形成”、“极性”对共价键内容的表述更为完整。“了解简单配合物的成键情况”修订为“了解配位键的含义”使考查配位键的命题素材更丰富。（3）独立成条说明该考点比以前更为重要。（4）“常见”修订为“简单”（5）“常见的简单分子”修订为“简单分子”所以命题时可供选择的素材更多。3．（1）修订后强调范德华力对物质性质的影响。（2）增加“了解氢键含义”“了解氢键的存在对物质性质的影响”修订为“并能解释氢键对物质性质的影响”相当于将要求层次由“了解”提高到“掌握”。4．新增“了解晶体的类型”用“不同类型晶体中”替换“分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的”叙述简洁明确也为考查4种晶体类型以外的晶体类型提供了依据。（2）（3）新增内容。（5）新增“了解金属晶体常见的堆积方式”也预示“金属晶体常见的堆积方式”在今后高考命题中地位有所加强。（6）虽是新增内容但近几年高考中已考查多次。晶胞的有关计算在2017年及以后的高考中肯定会作为重点考查。一、晶格能1．晶格能的概念晶格能是指气态离子形成1mol离子晶体释放的能量即1mol离子化合物中由相互远离的阴、阳离子结合成离子晶体时所放出的能量。晶格能通常取正值单位为kJ·mol−1。2．晶格能的意义晶格能是最能反映离子晶体稳定性的数据。晶格能越大表示离子键越强形成的离子晶体越稳定晶体的熔点越高硬度越大。3．晶格能的影响因素晶格能与阴、阳离子所带电荷数的乘积成正比与阴、阳离子间的距离(核间距)成反比。例如MgO与NaCl比较Mg2+与O2−所带电荷均比Na+、Cl−多且r(Mg2+)<r(Na+)、r(O2−)<r(Cl−)即Mg2+与O2−之间的核间距比Na+和Cl−之间的核间距小所以MgO的晶格能比NaCl的大即MgO中的离子键强其熔点(2852℃)比NaCl(801℃)的高其摩氏硬度(6.5)比NaCl(2.5)的大。同理NaF、NaCl、NaBr、NaI四种晶体的熔点依次降低。4．晶格能的作用AB型离子晶体离子电荷数熔点(℃)摩氏硬度NaF19239933.2NaCl17868012.5NaBr1747747<2.5NaI1704661<2.5MgO2379128526.5CaO2340126144.5SrO2322324303.5BaO2305419183.3由上表数据可看出：晶格能越大形成的离子晶体越稳定而且熔点越高硬度越大。5．晶格能与共价键键能的比较晶格能共价键键能基本含义气态阴、阳离子结合成1mol离子晶体时所放出的能量常用单位为kJ·mol−1在101.3kPa、298K下将1molAB(g)分子中的共价键拆开生成气态原子A和B所吸收的能量常用单位为kJ·mol−1主要应用描述离子晶体的稳定性晶格能越大晶体越稳定描述共价键的稳定性键能越大含共价键的分子或原子团越稳定影响因素其他条件相同时阴、阳离子之间的核间距越小晶格能越大；阴、阳离子电荷数越大晶格能越大其他条件相同时原子半径越小键能越大；共用电子对数越多键