高考化学 第8章（水溶液中的离子平衡）第1节 弱电解质的电离平衡 考点（1）弱电解质的电离平衡讲与练（含解析）-人教版高三全册化学试题.doc

水溶液中的离子平衡李仕才eq\o(\s\up17(第一节)\s\do15())eq\o(\s\up17(弱电解质的电离平衡)\s\do15())考点一弱电解质的电离平衡1．强电解质和弱电解质比较2.弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时电离过程达到了平衡。(2)电离平衡的特征(也适用于勒夏特列原理)(3)电离平衡的影响因素①内因：由弱电解质本身的结构或性质决定电解质越弱其电离程度越小。②影响电离平衡的外界条件a．温度：温度升高电离平衡正向移动电离程度增大。b．浓度：稀释溶液电离平衡正向移动电离程度增大。c．同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质电离平衡逆向移动电离程度减小。d．加入能与弱电解质电离产生的离子发生反应的物质：电离平衡正向移动电离程度增大。(4)电离过程是可逆过程可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡以CH3COOHCH3COO－＋H＋ΔH>0为例：判断正误(正确的打“√”错误的打“×”)1．强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强。(×)2．易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子。(√)3．强电解质都是离子化合物而弱电解质都是共价化合物。(×)4．AgCl的水溶液不导电而CH3COOH的水溶液能导电故AgCl是弱电解质CH3COOH是强电解质。(×)5．由0.1mol·L－1氨水的pH为11可知溶液中存在NH3·H2ONHeq\o\al(＋4)＋OH－。(√)6．弱电解质在溶液里达到电离平衡时分子的浓度和离子的浓度一定相等。(×)7．冰醋酸和0.1mol·L－1醋酸溶液加水稀释时溶液导电能力的变化如图。(√)1．影响电离平衡移动的因素可以简记为：越强越电离、越热越电离和越稀越电离。2．电离平衡右移电解质分子的浓度不一定减小离子的浓度也不一定增大。例如：对于CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡后加入冰醋酸c(CH3COOH)增大平衡右移根据勒夏特列原理再次平衡时c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体都会引起平衡右移但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。3．稀释弱酸弱碱溶液溶液中的所有离子浓度并不是都减小。对于弱酸或弱碱溶液只要对其稀释电离平衡均会发生右移例如HA溶液稀释时c(HA)、c(H＋)、c(A－)均减小(参与平衡建立的微粒)由于温度不变Kw不变c(OH－)会增大。4．电离平衡右移电离程度也不一定增大。例如增大弱电解质的浓度使电离平衡右移弱电解质的电离程度减小。5．冰醋酸在加水稀释的过程中电离程度一直增大n(H＋)和n(CH3COO－)也始终增大但c(H＋)和c(CH3COO－)先增大后减小。一、电离平衡1．在醋酸溶液中CH3COOH的电离达到平衡的标志是()A．溶液显电中性B．溶液中无CH3COOH分子C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)解析：溶液中存在的电离平衡有：CH3COOHCH3COO－＋H＋H2OH＋＋OH－阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等与是否达到电离平衡无关A错；CH3COOH是弱电解质溶液中一定存在CH3COOH分子B错；依据电离方程式不管是否达到平衡都有c(H＋)>c(CH3COO－)所以D错；氢离子浓度恒定不变时电离达到平衡所以C对。答案：C2．稀氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋4)＋OH－若要使平衡逆向移动同时使c(OH－)增大应加入的物质或采取的措施是()①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤解析：若在氨水中加入NH4Cl固体c(NHeq\o\al(＋4))增大平衡逆向移动c(OH－)减小①不符合题意；硫酸中的H＋与OH－反应使c(OH－)减小平衡正向移动②不符合题意；当在氨水中加入NaOH固体后c(OH－)增大平衡逆向移动③符合题意；若在氨水中加入水稀释溶液平衡正向移动但c(OH－)减小④不符合题意；电离属吸热过程加热平衡正向移动c(OH－)增大⑤不符合题意；加入MgSO4固体发生反应生成Mg(OH)2溶液中c(OH－)减小平衡正向移动⑥不符合题意。答案：C3．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中()A．加水平衡向右移动溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体平衡向左移动溶液pH增大C．滴加新制氯水平衡向左移动溶液pH减小D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)溶液中所有离子浓度都减小解析：加水稀释平衡向右移动但c(H＋)减小