高考化学 专题04 离子反应与离子共存（一）考点讲解-人教版高三全册化学试题.doc

专题04离子反应与离子共存（一）【考情报告】考查角度考查内容命题特点单一条件、多项限制等考察离子共存大多涉及氧化还原反应离子共存离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存属于每年高考必考的内容。在高考试题中大多以选择题形式呈现但增加了限制条件和隐含条件基本每一个选项都会有干扰并且加大氧化还原反应的考察甚至与有机物中的官能团性质结合综合程度大大增加区分度加大。主观题中离子方程式的书写也已经穿插到工业流程题、实验题之中以社会生活中的热点问题为切入点以新知识介绍为载体考查学生较难离子方程式的书写能力。多项限制考察高中化学重要离子方程式的正误。离子方程式正误判断【考向预测】离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存是每年高考的热点高考再现率为100%。在高考试题中既可以以选择、填空的形式独立命题直接考查离子方程式的书写、溶液中的离子共存也可以穿插到无机推断、工业流程题、实验题之中以社会生活中的热点问题为切入点以新知识介绍为载体考查学生对离子反应、离子方程式的掌握程度考查学生用离子反应、离子方程式的知识去分析、解释、处理新问题的能力。在复习中要注意通过对比、归纳的方法熟练掌握相应的知识规律要注意提高运用知识分析处理新情景下问题的能力。本部分高考命题的主要内容有：①判断离子间能否大量共存；②离子方程式书写及正误判断；③离子的检验；④溶液中所含离子的推断。⑤有关离子反应的概念等。纵观近几年离子共存问题都会增加限制条件涉及氧化还原反应且有无机和有机相互融合趋势；离子方程式的正误判断主要涉及化学式的拆分、电荷的守恒、产物是否合理、涉及量的多少以及符号正确与否等；把实验问题与离子反应知识融合在有关物质推断、化工流程中融入更多有关离子反应知识是今后高考的新趋势一般都会涉及一到两个离子反应方程式的书写等问题要引起关注。【经典在线】知识梳理一、强电解质和弱电解质强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4HClO3……………强电解质强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2Ca(OH)2………………大多数盐（含难溶盐）：NaCl、CaSO4、KNO3、BaSO4、AgCl…………弱酸：HF、HClO、H2SO3、H2CO3、H3PO4、CH3COOH、……弱电解质弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3………………少数盐：Pb(CH3COO)2Hg2Cl2…………水是一种极弱的电解质。特别提醒：1.电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物二者的主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。要注意：①电解质不一定导电如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质如铁、铝等金属单质。②电解质必须是化合物本身电离出的离子导电否则不属于电解质。如CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电但它们并不是电解质因为它们是与水反应后生成了电解质才使溶液导电的。③酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物是电解质；非金属氧化物、大多数氢化物、大多数有机物是非电解质。2.判断电解质强、弱的注意点①电解质的强弱是由物质内部结构决定的与任何外界因素无关。②电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水但溶于水的部分却是完全电离的所以它们是强电解质；相反能溶于水的未必都是强电解质如CH3COOH、NH3·H2O等虽然能溶于水但溶解时只有部分电离故这些是弱电解质。③电解质溶液之所以导电是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数和电解质的强弱没有必然联系。二、离子方程式书写与正误判断书写离子方程式的关键是依据客观事实抓住两易、三等、两查。两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)要以实际参加反应的离子符号表示单质、氧化物、非电解质、弱电解质、难溶物、气体、浓H2SO4、弱酸的酸式酸根等用化学式表示。三等：即三个守恒①必须遵循质量守恒原理(即反应前后原子种类及个数应相等)；②必须遵循电荷守恒原理(即反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等)；③必须遵循电子得失守恒原理(适用于氧化还原反应的离子方程式)。两查：查原子、电荷是否守恒是否漏写必要的反应条件。（1）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的凡非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式亦即没有自由移动离子参加的反应不能写出离子反应方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热虽然也有离子和离子反应但不能写出离子反应方程式只能写化学方程式。（2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸（HF、H2S、HClO、H2CO3等）、弱碱（如NH3·H2O）和中强酸（如H2SO3、H3PO4）等难电离的物质必须写