高三化学高考对锌和稀硫酸反应的6点认识人教版.doc

1、从无机推断角度猜想该反应类型符合：单质+化合物→单质+化合物。（1）从单质分类角度该反应类型符合：金属单质+化合物→非金属单质+化合物。（2）从金属单质和非金属单质分类角度该反应类型符合：中等活泼金属+化合物→还原性非金属单质+化合物。（3）从化合物分类角度该反应类型符合：单质+酸→单质+盐。（4）从酸根角度分类该反应类型符合：单质+含氧酸→单质+含氧酸盐。（5）从氧化性角度分类该反应类型符合：单质+非氧化性酸→单质+非氧化性酸盐。（6）从电离程度分类该反应类型符合：单质+强酸→单质+强酸盐。综合以上的分类思想该反应类型符合：中等活泼金属+非氧化性强含氧酸→还原性非金属单质+非氧化性强含氧酸盐。相应知识点：①.物质分为纯净物和混合物；②纯净物分为单质和化合物；③单质分为金属单质和非金属单质；④金属单质分为活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）、中等活泼金属（锌、铁、锡、铅）和不活泼金属（铜、汞、银、铂、金）；⑤非金属单质分为氧化性非金属单质（氟气、氧气、氯气、溴单质、碘单质、硫单质）和还原性非金属单质（碳和硅）；⑥化合物分为无机化合物和有机化合物；⑦无机化合物分为氧化物、酸、碱、盐；⑧酸分为无氧酸和含氧酸；⑨酸分为氧化性酸和非氧化性酸；⑩酸分为强酸、中强酸和弱酸。2、从化学用语角度书写该反应的化学方程式和离子方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；Zn+2H+=Zn2++H2↑3、从化学反应速率角度：（1）加快化学反应速率的措施：内因：将锌换成活泼金属外因：①将锌快换成锌粉②将纯锌换成含有杂质的锌③提高稀硫酸的浓度但是不能变成浓硫酸④给反应体系加热。（2）减慢化学反应速率的措施：内因：①将锌换成金属活动性比锌惰性的氢前边的金属②在反应体系中加入醋酸钠固体。外因：①将含有杂质的锌换成纯锌②加水稀释或加入不反应物质的稀溶液来降低稀硫酸的浓度③给反应体系降温。4、从氧化还原角度：（1）概念判断：①．氧化剂：锌单质；还原剂：稀硫酸；氧化产物：硫酸锌还原产物：氢气。②．氧化反应：ZnZn2+；还原反应：2H+H2；③．氧化性：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性即H+>Zn2+；还原性：还原剂的还原性大于还原产物的还原性即Zn>H2。（2）表示氧化还原反应个概念间的关系①．双线桥法：用途：用双线桥法进行氧化还原反应配平。意义：判断分子间氧化还原反应的氧化性和还原性强弱：氧化性：氧化剂大于氧化产物；还原性：还原剂大于还原产物。②．单线桥法意义：表示了用氧化剂和还原剂之间得电子转移方向和数目。（3）应用：设计成原电池①．原电池的反应式负极（锌片）：Zn-2e=Zn2+（氧化反应）正极（铜片或碳棒）：2H++2e=H2↑(还原反应)总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑②．两极现象：负极溶解质量减少；正极有气泡产生正极质量不变。③．闭合回路的形成：电子由锌片流向铜片（或碳棒）电流由铜片（或碳棒）经用电器流向锌片；电解质溶液中的氢离子向正极（铜片或碳棒）并在正极得电子放出氢气硫酸根离子向负极（锌片）移动运载电荷形成闭合回路。④．电解质溶液的变化：ⅰ、质量变化：电路中每转移0.2摩尔电子负极溶解溶液中质量增加6.5克同时正极析出0.2克氢气溶液中净增重6.3克。ⅱ、酸碱性变化：溶液的酸性减弱pH增大。5．从化学实验角度（1）实验室制备氢气的化学反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2）药品特点：块状不溶于水的固体和液体（3）反应条件：常温无条件（4）反应特点：不加热反应的放热不明显（5）气体性质：气体密度比空气的密度小不溶于水（6）仪器装置：启普发生器和制备氢气的简易装置（7）收集方法：向下排空气取气法或排水法（8）反思：为什么用锌和稀硫酸反应而不选用钾、钠与稀硫酸反应？因为钾、钠与稀硫酸反应速率太大无法控制实验速率并且过量的钾、钠和水可以反应继续放出氢气直到钠、钾反应完毕。6．从化学计算角度例题：10克粗锌（杂质和稀硫酸不反应）和1升0.1摩/升的稀硫酸恰好反应问：粗锌中心的质量分数？在标准状况下产生氢气的体积是多少升？