高三化学计算常用的方法和技巧.doc

25专题19化学计算常用方法和技巧班级姓名学号【专题目标】掌握化学计算中的常用方法和技巧。强化基本计算技能提高速算巧解能力和数学计算方法的运用能力。【经典题型】题型一：差量法的应用【例1】10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后恢复到原来状况（1.01×105Pa270C）时测得气体体积为70毫升求此烃的分子式。【点拨】原混和气体总体积为90毫升反应后为70毫升体积减少了20毫升。剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气下面可以利用差量法进行有关计算。CxHy+（x+）O2xCO2+H2O体积减少11+1020计算可得y=4烃的分子式为C3H4或C2H4或CH4【规律总结】差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式找出所谓“理论差量”这个差量可以是质量差、气态物质的体积差、压强差也可以是物质的量之差、反应过程中的热量差等。该法适用于解答混合物间的反应且反应前后存在上述差量的反应体系。【巩固】1、现有KCl、KBr的混合物3.87g将混合物全部溶解于水并加入过量的AgNO3溶液充分反应后产生6.63g沉淀物则原混合物中钾元素的质量分数为A.0.241B.0.259C.0.403D.0.487题型二：守恒法的应用【例2】Cu、Cu2O和CuO组成的混合物加入100Ml0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解同时收集到224mLNO气体（标准状况）。求：写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式。产物中硝酸铜的物质的量。如混合物中含0.01moLCu则其中Cu2O、CuO的物质的量分别为多少？如混合物中Cu的物质的量为X求其中Cu2O、CuO的物质的量及X的取值范围。【点拨】本题为混合物的计算若建立方程组求解则解题过程较为繁琐。若抓住反应的始态和终态利用守恒关系进行求解则可达到化繁为简的目的。利用电子守恒进行配平。3Cu2O+14HNO3==6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O利用N原子守恒。n（HNO3）==0.06moln（NO）==0.01mol则n（Cu(NO3)2）==（0.06-0.01）/2=0.025mol本题混合物中虽含有Cu、Cu2O和CuO三种物质但参加氧化还原反应的只有Cu、Cu2O所以利用电子守恒可直接求解。转移电子总数：n（e-）=n（NO）×3==0.03molCu提供电子数：0.01×2=0.02molCu2O提供电子数：0.03-0.02=0.01moln（Cu2O）=0.01/2=0.005moln（CuO）=0.0025-0.01-0.005×2=0.005mol根据（3）解法可得n（Cu2O）=0.015-Xmoln（CuO）=X-0.005mol。根据电子守恒进行极端假设：若电子全由Cu提供则n（Cu）=0.015mol；若电子全由Cu2O提供则n（Cu2O）=0.015mol则n（Cu2+）==0.03mol大于了0.025mol说明n（Cu）不等于0另根据n（CuO）=X-0.005mol要大于0可得n（Cu）>0.005mol。所以0.005mol<n（Cu）<0.015mol。【规律总结】化学反应的实质是原子间重新组合依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象如：质量守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变在配制或稀释溶液的过程中溶质的质量不变。元素守恒即反应前后各元素种类不变各元素原子个数不变其物质的量、质量也不变。电荷守恒即对任一电中性的体系如化合物、混和物、溶液等电荷的代数和为零即正电荷总数和负电荷总数相等。电子得失守恒是指在发生氧化—还原反应时氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数无论是自发进行的氧化—还原反应还是原电池或电解池中均如此。【巩固】2、碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物消耗1mol/L盐酸500mL。燃烧等质量的上述混合物得到氧化铜的质量是A.35gB.30gC.