高三化学解题方法归纳 溶液的pH.doc

高中化学解题方法归纳----17溶液的pH溶液的pH教材内容较为简单考题却有一定的难度。本篇的设置以高考难度为准。●难点磁场请试做下列题目然后自我界定学习本篇是否需要。在25℃时向VmLpH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH(aq)10VmL时溶液中Cl－的物质的量恰好等于Na＋的物质的量则a＋b的值是A.13B.14C.15D.不能确定●案例探究[例题]常温下将100.10mL0.0010mol·L－1的NaOH(aq)与99.90mL0.0010mol·L－1的HCl(aq)混合均匀然后滴入2滴酚酞试液试通过计算说明溶液的颜色。命题意图：考查学生计算pH的能力。知识依托：酸碱中和反应及pH的变色范围。错解分析：只依据碱过量而判定溶液变红色。殊不知pH小于8.2的酚酞溶液呈无色pH介于8.2~10.0之间的酚酞溶液呈浅红色只有pH大于10.0的酚酞溶液才呈红色。解题思路：本题是一个有关pH的计算题不是一个简单的过量判断题。由于碱过量所以须先算出混合溶液的c(OH－)再求pH。c混(OH－)==1.0×10－6mol·L－1pOH=6pH=14－6=8滴入酚酞试液溶液呈无色。答案：无色●锦囊妙计溶液稀释或混合时pH的变化规律及求解方法(1)强酸溶液每稀释10倍pH增加1但所得值不能大于7；弱酸溶液每稀释10倍pH增加值小于1所得值也不能大于7。强碱溶液每稀释10倍pH减小1但所得值不能小于7；弱碱溶液每稀释10倍pH减小值小于1所得值也不能小于7。(2)酸酸混合先求c混(H＋)再求pH。(3)碱碱混合先求c混(OH－)再求c混(H＋)[或pOH]最后求pH。(4)酸碱混合酸过量时先求c混(H＋)再求pH；碱过量时先求c混(OH－)再转化为c混(H＋)最后求pH。●歼灭难点训练1.(★★★)为更好地表示溶液的酸碱性科学家提出了酸度(AG)的概念AG=lg则下列叙述正确的是()A.中性溶液的AG=0B.酸性溶液AG＜0C.常温下0.1mol·L－1氢氧化钠溶液的AG=12D.常温下0.1mol·L－1盐酸溶液的AG=122.(★★★★)在25℃时分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸消耗氨水的体积分别为V1和V2则V1和V2的关系是()A.V1=10V2B.V1＞10V2C.V1＜10V2D.V2＞10V13.(★★★★)弱酸HＹ溶液的pH=3.0将其与等体积水混合后的pH范围是()A.3.0～3.3B.3.3～3.5C.3.5～4.0D.3.7～4.34.(★★★★★)20℃时若体积为VapH=a的某一元强酸与体积为VbpH=b的某一元强碱相混合恰好中和且已知Va＜Vb和a=0.5b请填写下列空白：(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)_______其理由是__________________。(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)_______其理由是__________________。(3)a的取值范围是_____________。附：参考答案难点磁场解析：根据电荷守恒反应后的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－)由于c(Na＋)=c(Cl－)所以：c(OH－)=c(H＋)即酸所提供的n(H＋)等于碱所提供的n(OH－)：10－amol·L－1×VmL=10b－14mol·L－1×10VmL解得：a＋b=13。答案：A歼灭难点训练1.AD2.解析：因为pH1=9所以c1(OH－)=10－5mol·L－1；因为pH2=10所以c2(OH－)=10－4mol·L－1根据题意得：c1(NH3·H2O)V1=c2(NH3·H2O)V2由于弱电解质浓度越大电离程度越小则＞10即V1＞10V2。答案：B3.解析：(虚拟法)：虚拟HY为强酸则将其与等体积水混合后c(H＋)=×10－3mol·L－1pH=3＋lg2=3.3事实上HY为弱酸随着水的加入还会有部分H＋电离出来故c(H＋)＞×10－3mol·L－1pH＜3.3答案：A4.解析：(1)若a=3则由a=0.5b推知b=6这与pH=6的溶液是强碱溶液相矛盾故答案为：否。(2)若a=5则ca(H＋)=10－5mol·L－1再由a=0.5b推知b=10则cb(H＋)=10－10mol·L－1cb(OH－)=10－4mol·L－1由于酸碱相混恰好中和所以Va·ca(H＋)=Vb·cb(OH－)=10＞1这与题意Va＜Vb不符故答案仍为：否。(3)由题意知Va·ca(H＋)=Vb·cb(OH－)则=10a＋b－14因为Va＜Vb即＜1则10a＋b－14＜1=100a＋b－14＜0将a=0.5b代入得：a＜又因为pH=b=2a＞7(碱性溶液)所以a＞；总之。答案：(