高三化学精讲精析精练（15）：模块综合复习.doc

模块综合复习一、模块知识结构1.原子结构理论质子――Z个决定元素种类。质子数=核电荷数=原子序数中子――N个Z相同N不同的原子互称为同位素质子数+中子数=质量数原子核核外电子决定元素的化学性质。原子的电子数=质子数=原子序数运动特点：电子云运动状态1.电子云的大小(电子层)2.电子云的形状(电子亚层)3.电子云伸展方向(轨道)4.电子的自旋排布规律原子1.各层最多容纳的电子数目=2n22.最外层电子数目不超过8个(K层为最外层不超过2个)3.次外层电子数目不超过18个倒数第三层电子数目不超过32个4.填充电子时所遵循的原理：构造原理；能量最低原理；泡利不相容原理和洪特规则5.最外层电子数未满时结构不稳定有得失电子形成稳定结构的趋势。主族元素的最外层电子数=主族数2.元素周期律元素周期律的实质：原子核外电子排布的周期性周期表结构周期(7个周期)族(7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族分区(按电子层结构分)：s区、p区、d区、ds区、f区递变规律变化内容：金属性、非金属性、原子半径、化合价、第一电离能、电负性等金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强；原子半径逐渐减小(稀有气体比相邻的卤素大)；最高正价由+1→+7(F、O无最高正价)最低价由-4→-1；第一电离能逐渐增大(ⅡA、ⅤA比相邻的大)；电负性逐渐增大。同周期：(从左到右)同主族：(从上到下)金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱；原子半径逐渐增大；价态特点相似；第一电离能逐渐减小；电负性逐渐减小。元素性质的规律性3.物质构成理论一是中心原子所有价电子都参与成键如CO2等；二是分子中极性键的极性向量和是否等于零如C2H2、C2H4、C2H6等；三是ABn型分子中A的化合价数=价电子数如CO2、BF3、CCl4、SO3、PCl5等化学键意义、实质：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用离子键分类金属键共价键按成键方式分类σ键π键按有无极性分类极性键饱和性非极性键方向性配位键键长、键角、键能氢键分子间作用力范德华力分子间氢键分子内氢键分子类型极性分子非极性分子手性分子：必须键合四个不同的原子或原子团空间构型杂化轨道理论杂化轨道数=键合原子数+孤对电子数sp杂化：如BeCl2、C2H2直线型sp2杂化：如BF3、SO3平面正角形C2H4平面形结构sp3杂化：如CH4、CCl4正四面体型sp3d杂化：如PCl5三角双棱锥型sp3d2杂化：如SF6正八面体型孤对电子对共用