高三化学第二章 胶体的性质及其应用人教版.doc

高三化学第二章胶体的性质及其应用人教版【同步教育信息】一.本周教学内容：第二章胶体的性质及其应用二.重点、难点1.了解分散系的概念比较三种分散系的特征2.理解胶体的性质及其应用3.了解胶体的分类和制取三.具体内容（一）分散系1.分散系：一种或几种物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。2.分散质：被分散的物质。3.分散剂：分散质分散在其中的物质。（二）三种分散系中的分散质粒子的大小请比较小结三种分散系的相关内容自己试一试完成下表的空缺部分并思考胶体的本质特征是什么？分散系类别溶液胶体浊液分散质微粒直径微粒组成分子或离子分子集合体或高分子巨大数目的分子集合体外观特征稳定性能否透过滤纸能否透过半透膜实例氨水、碘酒肥皂水、蛋白质溶液、淀粉溶液AgI胶体石灰乳、牛奶注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。（三）胶体的分类1.根据分散质微粒组成的状况分类：如：胶体胶粒是由许多等小分子聚集一起形成的微粒其直径在1nm～100nm之间这样的胶体叫粒子胶体。又如：淀粉属高分子化合物其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内这样的胶体叫分子胶体。2.根据分散剂的状态划分：如：烟、云、雾等的分散剂为气体这样的胶体叫做气溶胶；AgI溶胶、溶胶、溶胶其分散剂为水分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂这样的胶体叫做固溶胶。（四）胶体的制备1.物理方法①机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小②溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体如蛋白质溶于水淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。2.化学方法①水解促进法思考：如何证明FeCl3溶液通过上述方法已转变成胶体了？反应式：FeCl3+3H2O（沸）=（胶体）+3HCl注意：切勿将“胶体”两字省去或打“↓”②复分解反应法反应：KI+AgNO3=AgI（胶体）+KNO3Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl思考：若上述两种反应物的量均为大量则可观察到什么现象？如何表达对应的两个反应方程式？提示：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3（黄色↓）Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl（白色↓）（五）胶体的性质1.丁达尔效应——在暗室中让一束平行光通过一肉眼看来完全透明的溶液从垂直于光束的方向可以观察到有一条光亮的“通路”该现象称为“丁达尔效应”。丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果是一种物理现象。丁达尔现象产生的原因是因为胶体微粒直径大小恰当当光照射胶粒上时胶粒将光从各个方面全部反射胶粒即成一小光源（这一现象叫光的散射）故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象只发生反射或将光全部吸收的现象而以溶液和浊液无丁达尔现象所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。2.布朗运动——在胶体中由于质点在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动称为布朗运动。是胶体稳定的原因之一。3.电泳——在外加电场的作用下胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象。胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷相互排斥另外胶粒在分散力作用下作不停的无规则运动使其受重力的影响有较大减弱两者都使其不易聚集从而使胶体较稳定。说明：（1）电泳现象表明胶粒带电荷但胶体都是电中性的。（2）在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电性便于判断和分析一些实际问题。带正电的胶粒胶体金属氢氧化物如、胶体金属氧化物带负电的胶粒胶体非金属氧化物金属硫化物As2S3胶体硅酸胶体土壤胶体特殊：AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同而可带正电或负电。若KI过量则AgI胶粒吸附较多I－而带负电；若AgNO3过量则因吸附较多Ag+而带正电。当然胶体中胶粒带电的电荷种类可能与其他因素有关。（3）同种胶体的胶粒带相同的电荷。（4）固溶胶不发生电泳现象。凡是胶粒带电荷的液溶胶通常都可发生电泳现象。气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象。胶体根据分散质微粒组成可分为粒子胶体（如胶体AgI胶体等）和分子胶体[如淀粉溶液蛋白质溶液（习惯仍称其溶液其实分散质微粒直径已达胶体范围）只有粒子胶体的胶粒带电荷故可产生电泳现象。整个胶体仍呈电中性所以在外电场作用下作定向移动的是胶粒而非胶体。4.聚沉——胶体分散系中分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉。能促使溶胶聚沉的外因有加电解质（酸、碱及盐）、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等。有时胶体在凝聚时会连同分散剂一道凝结成冻状物质这种冻状物质叫凝胶。胶体凝聚的方法：（1）加入电解质①原因：电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和设胶粒向斥力下降胶粒相互结合导致颗粒直