高三化学物质的量浓度人教实验版知识精讲.doc

高三化学物质的量浓度人教实验版【本讲教育信息】一.教学内容：物质的量浓度1、溶解度2、物质的量浓度3、物质的量浓度常见题型二.复习重点1.掌握查找指定温度时物质的溶解度的方法并根据溶解度判断溶解性。2.理解温度对溶解度的影响及溶解度曲线表示的意义。3.理解有关物质的量浓度的涵义。4.掌握有关物质的量浓度计算的基本题型。三.复习过程（一）溶解度1、溶解度的概念和基本知识（1）固体的溶解度：在一定温度下某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度（一般用S表示）。即：（2）气体的溶解度：某气体在1atm一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（3）影响溶解度的因素：①大多数固体溶解度随温度升高而增大少数固体溶解度随温度升高而减小如Ca（OH）2。②压强对固（液）体溶解度影响很小可忽略。③压强、温度对气体溶解性均有很大影响一般温度越高压强越低气体溶解度越小。（4）溶解性与溶解度的关系①固体物质的溶解性②气体物质的溶解性：NH3、HCl极易溶于水SO2、NO2易溶于水CO2、Cl2、H2S溶于水其余均难溶于水。2、溶解度曲线及其应用（1）溶解度曲线的意义：固体的溶解度曲线可以表示如下几种关系：①同一物质在不同温度时的不同溶解度的数值；②不同物质在同一温度时的溶解度数值；③物质的溶解度受温度变化影响的大小；④比较某一温度下各种物质溶解度的大小等。（2）溶解度曲线变化规律①大多数固体物质的溶解度随湿度升高而增大曲线为“陡升型”如硝酸钾。②少数固体物质的溶解度受温度的影响很小曲线为“缓升型”如氯化钠。③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小曲线为“下降型”如氢氧化钙。④气体物质的溶解度均随温度的升高而减小（纵坐标表示体积）曲线也为“下降型”如氧气。3、有关物质溶解度的计算（1）溶解度计算的几个关系式：①②③（ΔS为不同温度下的溶解度之差Δm为降温析出或升温加溶的无水溶质质量）（2）常见题型由Ⅰ→Ⅱ蒸发出的水及晶体中带出的结晶水的总和与析出晶体中所含溶质构成饱和溶液可据此计算溶解度。（二）物质的量浓度1、物质的量浓度的定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度符号cB单位是mol/L。（1）溶质是用物质的量表示而不是质量也不是用摩尔质量表示；体积是溶液的体积不是溶剂的体积。（2）对于一定物质的量浓度的溶液来说不论取用它的体积是多少虽然在不同体积的溶液中溶质的物质的量不同但溶液中溶质的物质的量浓度是不变的。不要错误地认为取用体积较大的溶液时溶质的物质的量大物质的量浓度就必然要大；取用体积较小的溶液时因溶液中溶质的物质的量小物质的量浓度就必然要小这显然是不正确的。2、物质的量浓度和质量分数的区别和联系：（1）物质的量浓度和溶液中溶质的质量分数的比较：物质的量浓度溶质的质量分数溶质的单位molg溶液的单位Lg公式特点体积相同物质的量浓度也相同的任何溶液中所含溶质的物质的量相同但溶质的质量不相同。质量相同溶质的质量分数也相同的任何溶液中所含溶质的质量相同但溶质的物质的量不相同。（2）物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的换算：3、配制一定物质的量浓度的溶液（1）仪器：托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶（2）原理：c（B）=n（B）/Vc1（B）×n1（B）=c2（B）×n2（B）（3）步骤：①计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。②称量：用托盘天平称取固体溶质质量用量筒量取所需液体溶质的体积。③溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6）用玻璃棒搅拌使之溶解冷却到室温后将溶液引流注入容量瓶里。④洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次将洗涤液注入容量瓶。振荡使溶液混合均匀。⑤定容：继续往容量瓶中小心地加水直到液面接近刻度2－3m处改用胶头滴管加水使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧再振荡摇匀。（三）物质的量浓度常见题型1、根据溶液中溶质离子的质量求物质的量浓度（1）溶质在溶液中的存在形式与溶质电离情况有关：不能电离的溶质在溶液中以分子形式存在；强酸、强碱和绝大多数盐在溶液中完全电离以离子形式存在；而弱酸、弱碱在溶液中只有部分电离所以既有分子又有离子存在较为复杂。（2）对于完全电离的溶质其离子浓度的计算方法为：溶液的浓度（CB）×离子个数（化学式中）；离子物质的量则为：溶液的浓度（CB）×溶液的体积（V）×离子个数。2、根据气体溶质的体积求物质的量浓度3、根据溶解度求物质的量浓度溶解度是初中化学中的一个重要知识点但高考涉及的内容在深度和广度上远远高于初中学习时的要求其考查的主要特点：一是关于溶解度概念的基本计算题目多数注重对概念的理解较为简单。二是综合计算题