高三化学物质的分离与提纯专题辅导.doc

用心爱心专心115号编辑物质的分离与提纯物质的分离与提纯是化学实验的重要组成部分下面从原理、适用范围等角度介绍常用分离与提纯的方法并用典型题目加以诠释。一、洗气原理：将混有杂质气体的混合气体通过盛有特定洗液的洗气瓶使杂质气体被洗液吸收或与洗液反应生成难挥发的物质、从而达到除去气体中杂质气体的目的。适用范围：气体混合物被提纯气体不能被洗液吸收或发生反应。二、分液原理：将互不相溶且密度不同的液态混合物置于分液漏斗内静置分层下层液体从分液漏斗的下端放出上层液体从分液漏斗的上端倒出使上层液体与下层液体分离开来。适用范围：互不相溶且密度不同的液态混合物。三、蒸馏原理：加热液态混合物利用混合物中各组分沸点和挥发性的不同使不同组分分别汽化和分别冷凝从而达到各组分分离的目的。适用范围：互溶且沸点相差较大的液态混合物。四、萃取原理：利用一种溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。萃取与分液常常结合在一起进行。分液漏斗是萃取操作的主要玻璃仪器。适用范围：萃取剂必须具备的三个条件：①与原溶剂互不相溶；②被萃取的物质在萃取剂中溶解度远大于在水中溶解度；③被萃取的物质与萃取剂不发生反应。五、渗析原理：利用分散质粒子的大小不同有的能透过半透膜有的不能透过半透膜从而达到分离、提纯的目的。适用范围：分离胶体与溶液的混合物、提纯胶体。六、盐析原理：利用某些物质在一些盐溶液中的溶解度变小使其从溶液中析出达到分离的目的。适用范围：常见的实例有1．向皂化反应产物中加入食盐细粒搅拌静置即可使硬脂酸钠从混合物中析出而浮在液面上从而跟甘油、食盐和水分离；2．向蛋白质溶液中加入浓的盐溶液蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出。例1下列实验方案或操作不能达到预期目的的是（）A．分离溴乙烷和乙醇的混合物：B．分离苯和苯酚的混合物：C．下图装置中X若为CCl4可用于吸收NH3或HCl并能防止倒吸D．欲制备Fe(OH)3胶体向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸解析向沸水中滴加FeCl3饱和溶液继续煮沸；待溶液呈红褐色停止加热即得到Fe（OH）3胶体。而不应长时间煮沸否则会使胶体发生聚沉。答案D例2下列有关除杂的说法不正确的是（）。A．通过盛有溴水的洗气瓶除去甲烷中混有的乙烯或乙炔气体洗气瓶中导管应“短进长出”B．通过盛有水的洗气瓶除去一氯甲烷中混有的HCl气体C．通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶除去甲烷中混有的乙烯气体D．通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶除去乙烯中混有的CO2或SO2气体解析用洗气瓶洗气除去杂质时：①导管应“长进短出”；②不能产生新的杂质气体（乙烯会被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2气体）；③被提纯气体不能被洗液吸收或发生反应。答案AC