高三化学总复习 专题攻略 之离子浓度大小比较 二、 离子浓度大小比较原则（含解析）-人教版高三全册化学试题.doc

离子浓度大小比较原则一.原则1.一般（组成盐的阴阳离子数之比为1:1）：不水解的离子浓度最大水解的离子浓度第二；2.判断溶液的酸碱性；酸性c(H+)＞c(OH-)；碱性c(OH-)＞c(H+)。如果组成盐的阴阳离子数之比不是1:1如（NH4）2SO4溶液c(NH4+)＞c(SO42-)。二、离子浓度的关系：以CH3COONa为例。1.先分析溶液中存在的离子有：C(CH3COO-)、C(Na+)、c(OH-)、c(H+)2.发生水解的离子的水解平衡是：c(CH3COO-)+H2OCH3COOH+OH-3.不要忽略水的电离：H2OH++OH-4.判断溶液的酸碱性：CH3COONa溶液显碱性c(H+)<C(OH-)5.大小比较:c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)。6.等量关系为：⑴电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)⑵物料守恒：c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)⑶质子守恒：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)【名师点拨】⑴离子浓度大小比较离子排序一般（都是一个单位电荷）不能出现这几种情况：+、-、+、-或+、+、-、-或-、+、-、+或-、-、+、+也就是要符合电荷守恒。⑵电荷守恒中离子浓度前要乘电荷数。【典型案例】⑴Na2CO3溶液水解反应的离子方程式为：第一步水解CO32-＋H2OHCO3-+OH-主要第二步水解HCO3-+H2OH2CO3+OH-次要水的电离方程式为：H2OH++OH-不水解的c(Na+)最大CO32-水解很少c(CO32-)第二第一步水解为主再考虑第二步水解和水的电离c(OH-)第三c(HCO3-)第四Na2CO3溶液显碱性c(H+)最小所以Na2CO3溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)电荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)物料守恒：2c(Na+)＝c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)⑵NaHCO3溶液HCO3-水解的离子方程式为：HCO3-+H2O=H2CO3+OH-主要HCO3-电离的离子方程式为：HCO3-CO32-+H+次要水的电离方程式为：H2OH++OH-由于NaHCO3溶液显碱性NaHCO3水解为主电离其次不水解的c(Na+)最大HCO3-水解程度很小c(HCO3-)第二HCO3-水解为主c(OH-)第三HCO3-电离其次考虑到水的电离c(H+)第四c(CO32-)最小所以NaHCO3溶液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)电荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)物料守恒：c(Na+)＝c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-)⑶NaHSO3溶液（显酸性）HSO3-电离的离子方程式为：HSO3-SO32-+H+主要HSO3-水解的离子方程式为：HSO3-+H2O=H2SO3+OH-次要水的电离方程式为：H2OH++OH-由于NaHSO3溶液显酸性NaHSO3电离为主水解其次不水解的c(Na+)最大HSO3-电离程度和水解程度都很小c(HSO3-)第二HSO3-电离为主c(H+)第三HSO3-水解其次考虑到水的电离c(OH-)第四c(SO32-)最小所以NaHSO3溶液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-)电荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)物料守恒：c(Na+)＝c(HSO3-)+c(H2SO3)+c(SO32-)典例1．（2014安徽）室温下下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是XUA．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(HC2O4－)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na＋)+c(H＋)=2c(CO32－)+c(OH－)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)+c(Ca2＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+2c(Cl－)【答案】B【解析】A、硫化钠溶于水硫离子水解溶液显碱性且主要是以硫离子的第一步水