高三化学下学期3月月考试卷（清华班，含解析）-人教版高三全册化学试题.doc

河南省洛阳市第二实验中学（清华班）2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1．向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNa2S溶液至沉淀完全再向上层清液中滴加足量NaCl溶液产生的现象或生成的物质是（）A．黑色沉淀完全转化为白色沉淀B．既有氯化银也有硫化银C．不能由黑色沉淀转化为白色沉淀D．只有氯化银白色沉淀【答案】C【解析】2．黑火药是我国古代的四大发明之一其爆炸时发生的反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。其中被还原的元素是（）A．NB．SC．OD．C【答案】AB【解析】在氧化还原反应中能够得到电子的元素发生的是还原反应而使该元素的化合价降低。故上述反应中被还原的元素是N和S其中氮元素由+5价被还原至0价而硫元素由0价被还原至-2价。3．下列叙述正确的是A．95℃纯水的pH<7说明加热后可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4C．0.2mol/L的盐酸与等体积水混合后(不考虑体积变化)pH=1D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7【答案】C【解析】试题分析：A、水的电离是吸热过程加热促进电离氢离子浓度增大但水是中性的液体不可能呈酸性A错误；B、醋酸是弱电解质存在电离平衡加水稀释促进电离pH=3的醋酸溶液稀释10倍后pH＜4B错误；C、0.2mol•L﹣1的盐酸与等体积水混合后氢离子浓度变化为0.1mol/L溶液pH=1C正确；D、醋酸是弱电解质部分电离氢氧化钠是强电解质完全电离两者等体积混合后醋酸大量过量溶液显酸性D错误答案选C。考点：考查水的电离平衡影响因素4．常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．将足量CO2通入：NH4＋、Na＋、Al3+、NO3－B．在中性的水溶液中：Fe2＋、K+、NO3－、ClO－C．含有大量Al3+的溶液中：Na+、NO3-、Cl-、AlO2-D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、HCO3-、SO42－【答案】A【解析】试题分析：A．将足量CO2通入后NH4＋、Na＋、Al3+、NO3－之间不反应与CO2也不反应可以大量共存A正确；B．在中性的水溶液中Fe2＋被ClO－氧化不能大量共存B错误；C．含有大量Al3+的溶液中AlO2-与铝水解相互促进不能大量共存C错误；D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中水的电离被抑制溶液可能显酸性也可能显碱性显酸性则碳酸氢根不能大量共存显碱性则Mg2＋、HCO3-均不能大量共存D错误答案选A。【考点定位】本题主要是考查离子共存正误判断【名师点晴】正确判断离子是否共存的前提)熟记常考离子的性质颜色MnO4－（紫）、Cu2＋（蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)氧化性ClO－、MnO4－、NO3－(H＋)、Fe3＋、Cr2O72－还原性S2－(HS－)、SO32－(HSO3－)、I－、Br－、Fe2＋水解显酸性NHeq\o\al(＋4)、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋水解显碱性AlO2－、S2－、SO32－、CO32－、SiO32－、ClO－、CH3COO－与H＋和OH－均不能大量共存HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－5．化学现象中有许多“相等”下列有关“相等”的说法错误的是A．原子中核内质子数和核外电子数一定相等B．中和反应中参加反应的酸和碱质量一定相等C．溶液稀释前后溶质的质量一定相等D．物质发生化学变化前后质量总和一定相等【答案】B【解析】A．在原子中质子数=核外电子数故A不选；B．中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水参加反应的氢离子和氢氧根离子数目相等但酸和碱质量不一定相等故B可选；C．溶液稀释前后溶质的质量相等故C不选；D．根据质量守恒定律物质发生化学变化前后质量总和相等故D不选；6．下列反应属于放热反应的是A．能量变化如图所示的反应B．燃烧反应和铝热反应C．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应【答案】B【解析】试题分析：A、根据图示反应物的能量低于生成物的能量则该反应为吸热反应故A错误；B、燃烧反应和铝热反应都是放热反应故B正确；C、化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应为吸热反应故C错误；D、氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应为吸热反应故D错误。考点：本题考查化学反应的热效应。7．根据碳原子的成键特点甲烷分子中形成共价键的数目为（）A．4B．5C．6