高三化学上学期期末试卷（2）（含解析）-人教版高三全册化学试题.doc

河北省邢台市南宫中学2015届高三上学期期末化学试卷（2）一、选择题（共25小题每小题3分满分75分）1．（3分）下列电离方程式错误的是（）A．H2CO3⇌2H++CO32﹣B．NaHSO4（溶液）=Na++H++SO42﹣C．NaHCO3=Na++HCO3﹣D．Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣2．（3分）化学与生产、生活密切相关下列说法正确的是（）A．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠C．FeCl3溶液能与Cu反应可用于蚀刻印刷电路板D．铝制容器不能盛放酸性或碱性食品但可长期盛放腌制食品3．（3分）25℃时将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中当溶液的pH=7时下列关系正确的是（）A．c（NH4+）=c（SO42﹣）B．c（NH4+）＞c（SO42﹣）C．c（NH4+）＜c（SO42﹣）D．c（OH﹣）+c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+）4．（3分）在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中错误的是（）①SO2能与碱反应则非金属氧化物都能与碱反应②镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO则钠在空气中燃烧生成的氧化物也是Na2O③CO2和SiO2化学式相似则CO2与SiO2的物理性质也相似④Ca（HCO3）2的溶解度比CaCO3大则NaHCO3的溶解度比Na2CO3大．A．①B．②③④C．①②③④D．②③5．（3分）将1molSO2和1molO2通入一容积不变的密闭容器中在一定温度和催化剂作用下发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．反应达到平衡时SO3为0.3mol．若此时移走0.5molO2和0.5molSO2则重新达到平衡后SO3的物质的量（）A．等于0.3molB．等于0.15molC．小于0.15molD．大于0.15mol小于0.3mol6．（3分）在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较下列数值前者大于后者的是（）A．中和时所需NaOH的量B．电离程度C．H+的浓度D．CH3COOH的物质的量7．（3分）如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液．下列实验现象中正确的是（）A．逸出气体的体积a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色b电极附近呈红色8．（3分）下列叙述正确的是（）A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液若有1mol电子转移则生成1molNaOHD．镀层破损后镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀9．（3分）已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl⇌Ag++Cl﹣现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中充分搅拌后相同温度下银离子浓度最小的是（）A．100mL蒸馏水中B．50mL0.1mol•L﹣1的氯化镁溶液C．150mL0.1mol•L﹣1的氯化钠溶液D．50mL0.1mol•L﹣1的氯化铝溶液10．（3分）下列叙述正确的是（）A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣B．溶于水后能够电离出H+的化合物都是酸C．氯化氢溶于水能够导电但液态氯化氢不能够导电D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多11．（3分）现有3个体积相等的密闭容器都进行下列反应：CO2（g）+H2（g）⇌H2O（g）+CO（g）反应所处的温度相同但起始浓度不同其中甲：n（CO2）=n（H2）=1mol；乙：n（CO2）=1moln（H2）=2mol；丙：n（CO2）=n（H2）=1moln=1mol．达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是（）A．乙＞甲＞丙B．甲＞丙＞乙C．乙＞丙＞甲D．甲＞乙＞丙12．（3分）己知0.1mol/LNaHCO3溶液显碱性将此溶液加水稀释后下列说法正确的是（）A．稀释后溶液中各离子浓度均变小B．原溶液中C（Na+）=C（HCO3﹣）+C（H2CO3）=0.1mol/LC．稀释后溶液中比值增大D．原溶液加入少量NaOH溶液后其碱性减弱13．（3分）如图是电解CuCl2溶液的装置其中a、b为石墨电极则下列判断中正确的是（）A．a是阴极B．电解过程中溶液的浓度不变C．电解过程中b极质量减少D．阳极与阴极上的产物的物质的量之比为1：114．（3分）在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中欲使醋酸的电离程度增大H+浓度减小可采用方法是（）A．加热B．加入0.1mol/L的醋酸溶液100mLC．加入少量的0.