高三化学一轮复习 专题8 第36讲 原子结构与性质练习（含解析）苏教版-苏教版高三全册化学试题.docx

第36讲原子结构与性质1.(1)(2018·青岛一模)①在现代化学中常利用上的特征谱线来鉴定元素称为光谱分析。②写出Cu2+的外围电子排布式:;比较铁与锰的第三电离能(I3):铁(填“>”“=”或“<”)锰原因是。(2)(2018·广东肇庆一检)基态碳原子价电子的轨道表达式为第一电离能:Ga(填“>”“<”或“=”)As。(3)(2018·广东茂名五校联盟联考)①钙元素的焰色反应呈砖红色其中红色对应的辐射波长为(填字母)nm。A.435B.500C.580D.605E.700②元素S和Ca中第一电离能较大的是(填元素符号)其基态原子核外电子排布式为。(4)(2018·安徽宿州一检)基态钛原子中有个状态不同的电子最高能层电子的电子云轮廓图形状为写出其价电子的轨道表达式:。(5)(2018·河南周口期末调研)镓(Ga)价电子排布式为;镓(Ga)与铟(In)同主族第一电离能较小的为(用元素符号表示)。(6)(2018·河南名校压轴)①科学家可以通过法发现太阳存在有大量的铁元素写出基态Fe原子的价电子排布图:。从结构上分析Fe3+比Fe2+稳定的原因:。②SCN-常用来检测Fe3+的存在SCN-三种元素电负性由大到小的顺序为。2.(1)(2018·广东潮州二模)基态Ti原子的核外电子排布式为[Ar]其中s轨道上总共有个电子。(2)(2018·广东六校联盟二模)基态Ni原子中电子填充的能量最高的能级符号为价层电子的轨道表达式为。(3)(2018·广东佛山二模)基态Co原子价电子轨道表达式为第四电离能I4(Co)<I4(Fe)其原因是;Co与Ca同周期且最外层电子数相同单质钴的熔、沸点均比钙大其原因是。(4)(2018·广东佛山质检)基态钒原子的外围电子轨道表达式为钒有+2、+3、+4、+5等多种化合价其中最稳定的化合价是。(5)(2017·太原二模)基态硫原子价电子的轨道表达式为;元素铜与锌的第二电离能分别为ICu=1985kJ·mol-1、IZn=1733kJ·mol-1ICu>IZn的原因是。(6)(2017·山东潍坊二模)C、O、N、Cl四种元素中基态原子未成对电子数最多的是;C、O、Cl原子得到电子时放出热量而N原子得到电子却吸收热量的原因是。(7)(2018·深圳第一次调研)K元素处于元素周期表的区其基态原子中核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有个。3.(1)a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素原子序数依次增大相关信息如下表所示。a原子核外电子分占3个不同能级且每个能级上排布的电子数相同b基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1c在周期表所列元素中电负性最大d位于周期表中第4纵行e基态原子M层全充满N层只有一个电子①按顺序写出a、b、c、d、e的元素符号:、、、、。②d属于区的元素其基态原子的价电子排布图为。③b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)。(2)①铬的基态原子电子排布式为则价电子排布式为。②镁元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)试解释原因:。③依据第2周期元素第一电离能的变化规律参照下图中B、F元素的位置用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。4.(1)(2015·福建卷)CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为。(2)(2018·安徽联盟联考)O2、O3、N2、N4是氧和氮元素的几种单质。①O原子中价电子占据的轨道数目为。②第一电离能I1:N(填“>”或“<”)OO的第二电离能大于N的原因是