高三化学 知识点精析精练 离子晶体、分子晶体和原子晶体.doc

第一节离子晶体、分子晶体和原子晶体知识归纳一、晶体的类型与性质晶体类型性质比较离子晶体分子晶体原子晶体结构组成粒子阴、阳离子分子原子粒子间作用离子键范德华力共价键物理性质熔、沸点较高低很高硬度硬而脆小大溶解性易溶于极性溶剂难溶于非极性溶剂相似相溶难溶导电性固体不导电熔化或溶于水后导电不良不良(半导体S)典型实例NaCl、NaOHNaO、CaC0干冰、白磷冰、硫磺金刚石、Si0晶体硅、SlC二、常见晶体结构分析1．氯化钠晶体是简单立方体结构每个周围有6个每个周围有6个晶体中每个(或)周围最近的等距离的(或)共有12个一个晶胞中有4个和4个1∶12．氯化铯晶体是立方体结构每8个(或)构成一个正方体在正方体中心有一个(或)在每个(或)周围最近的等距离的(或)有6个。3．二氧化碳晶体(干冰)是立方体结构每8个构成一个正方体其6个面的中心有一个每个分子与12个分子紧邻。4．金刚石晶体是立体空间网状结构每个C原子与另4个C原子以共价键形成正四面体结构晶体中最小C环由6个C原子组成且不在同一平面在晶体中C原子数与C--C键数之比为.5．晶体是空间网状结构每个硅原子与4个氧原子形成4个共价键每个氧原子与硅原子形成2个共价键形成以硅原子为中心的正四面体结构。学法建议1．学习本节知识要充分利用模型了解典型晶体的空间结构纠正平面结构的错觉培养空间想像能力。空间想像能力较差的学生开始可借助模型分析慢慢地再放开模型想像。理解晶体结构的共同点晶体质点(原子、分子、离子)排列有规则隔一定的距离重复出现有明显的周期性；要注意与周期律、物质结构知识内容相联系要善于利用数学工具掌握计数规则灵活应用分析方法如何借助已学过的典型晶体结构(如氯化钠晶体等)为模型进行联想、类比和迁移培养知识的迁移能力和理论联系实际的应用能力。(1)离子晶体：离子半径越小离子电荷数越大离子键越强晶体熔、沸点就越高如KF>KCI>KBr。(2)分子晶体：组成和结构相似的分子晶体相对分子质量越大分子间作用力越强熔、沸点越高如。注：①分子晶体性质比较时注意分子间有无氢键存在有则首先考虑氢键的影响；②在同分异构体中一般支链越多熔、沸点越低如沸点正戊烷>异戊烷>新戊烷；同分异构体的芳香烃及其衍生物其熔、沸点高低顺序是邻>间>对位化合物。2．理解并掌握晶体类型与性质的关系大致掌握晶体性质的比较思路和方法例如物质熔沸点的比较。(1)一般来说异类晶体：原子晶体>离子晶体>分子晶体()；(2)同类晶体：原子晶体的决定因素：共价键键能通过原子半径比较键长(C>Si>SiC>Si)。分子晶体的决定因素：①范氏力结构组成相似时比较相对分子质量(Ch>CBr>CC>C)。②相对分子质量相同比较注：分子晶体性质比较时注意分子间有无氢键存在有则首先考虑氢键的影响。离子晶体的决定因素：静电引力的大小比较离子电荷、离子半径(MgO>Mg>NaCl>CsCl)。3．充分利用第一册、第二册书上的表格(同类物质性质比较)从“是什么、为什么、怎么办”三个层次提高阅读自学、理论联系实际、运用知识解决实际问题的能力。例如第二册P124表5—3“几种烯烃的物理性质”首先通过表格的数据发现了什么规律?其次思考为什么会有这样的规律?最后判断1—丁烯和2—丁烯的熔、沸点谁的高?结论是怎样分析出来的?这样能力会大有长进。潜能开发[例1]氮化碳晶体是新发现的一种高硬度材料该晶体类型应该是晶体。试根据物质结构知识推测氮化碳晶体与金刚石晶体相比较硬度更大的应该是晶体熔点较低的应该是晶体。思路分析根据氮化碳为高硬度材料且都由非金属元素组成因此该晶体应为原子晶体又C--C键键长大于CIN键键长故碳氮键的键能大于C--C键硬度更大的是氮化碳熔点低的为金刚石。[答案]原子氮化碳金刚石[例2]下图为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构该结构是具有代表性的最小重复单元。(1)在该物质的晶体中每个钛离子周围与它最接近的且等距离的钛离子共有个。(2)该晶体中元素氧、钛、钙的个数比是。从所给模型图中可看出钙原子位于立方体中心被该立方体单独占有；钛原子位于立方体顶点为8个立方体所共有所以每个立方体拥有Ti原子为个；氧原子位于立方体的棱边为4个立方体所共有所以每个立方体拥