课堂新概念高考化学一轮复习 27原电池 化学电源练习-人教版高三全册化学试题.doc

原电池化学电源A组双基题组1．(选修4P78T3)镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用它的充、放电反应按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2由此可知该电池放电时的负极是()A．Cd(OH)2B．Ni(OH)2C．CdD．NiOOH【解析】充电电池的放电过程为原电池原理故该反应是从左到右被氧化的是Cd作负极。【答案】C2．(2014·合肥市高三二检)镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染且镁电池放电时电压高而平稳。其中一种镁电池的反应为xMg＋Mo3S4MgxMo3S4下列说法错误的是()A．放电时Mg2＋向正极迁移B．放电时正极反应为Mo3S4＋2xe－===Mo3Seq\o\al(2x－4)C．充电时Mo3S4发生氧化反应D．充电时阴极反应为Mg2＋＋2e－===Mg【解析】二次电池放电时是原电池充电时是电解池给出的电池总反应自左向右是放电过程自右向左是充电过程。放电时阳离子向正极移动A项正确；正极发生还原反应B项正确；充电是自右向左C项错误；阴极得电子生成单质镁D项正确。【答案】C3．(选修4P73T6改编)根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn(s)＋Fe2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Fe(s)(1)装置可采用烧杯和盐桥画出装置图注明电极名称、电子流动方向。(2)负极反应____________________________________________________正极反应_______________________________________________________。【解析】根据电极反应可知用盐桥连接时锌做原电池的负极发生反应：Zn－2e－===Zn2＋锌半电池的电解质溶液含Zn2＋如ZnSO4等；铁做原电池的正极发生反应：Fe2＋＋2e－===Fe铁半电池的电解质溶液含Fe2＋如FeSO4。【答案】(1)锌­铁原电池装置如图所示(2)Zn－2e－===Zn2＋Fe2＋＋2e－===FeB组高考题组4．(2013·江苏高考)Mg­H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液示意图如下图。该电池工作时下列说法正确的是()A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH增大D．溶液中Cl－向正极移动【解析】结合电池示意图及原电池原理进行分析。该原电池中石墨电极为惰性电极只能作正极而Mg电极为活性电极作负极A错。Mg电极本身发生氧化反应H2O2在石墨电极上应发生还原反应B错。石墨电极上发生的反应为H2O2＋2e－===2OH－由于生成OH－电极附近溶液c(OH－)增大溶液的pH增大C对。原电池电解质溶液中阴离子Cl－向负极移动D错。【答案】C5．(2013·海南高考)Mg­AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池电池反应方程式为：2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。有关该电池的说法正确的是()A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－C．不能被KCl溶液激活D．可用于海上应急照明供电【解析】根据氧化还原判断Mg为还原剂是负极、失电子所以A、B都错C是指电解质溶液可用KCl溶液代替。【答案】D6．(2012·四川高考)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪负极上的反应为：CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是()A．检测时电解质溶液中的H＋向负极移动B．若有0.4mol电子转移则在标准状况下消耗4.48L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2OD．正极上发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－【解析】在原电池中阳离子要往正极移动故A错；因电解质溶液为酸性的不可能存在OH－故正极的反应式为：O2＋4H＋＋4e－===2H2O转移4mol电子时消耗1molO2则转移0.4mol电子时消耗2.24LO2故B、D错；电池反应式即正负极反应式的和将两极的反应式相加可知C正确。【答案】C课后限时自测(二十七)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题5分共50分)1．下列有关原电池的叙述中错误的是()A．原电池是将化学能转化为电能的装置B．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中能形成原电池C．在原电池中电子流出的一极是负极发生氧化反应D．在原电池放电时电解质溶液中的阳离子向正极移动【解析】B选项液体不一定导电、也不一定能形成自发进行的氧化还原反应错误。【答案】B2.实验发现在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后Fe3＋立即被还原成Fe2＋。某化学兴趣小组根据该