福建省福州市闽清高中等四校2015届高三化学上学期期中联考试题 （含解析）.doc

化学试卷一、选择题（共15小题每小题3分满分45分）1．（3分）下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（）A．蒸馏水、氨水、氢氧化钡、二氧化硫B．纯盐酸、空气、硫酸、干冰C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D．氧化钙、漂白粉、氧化铝、碳酸钠考点：混合物和纯净物；电解质与非电解质．.专题：物质的分类专题．分析：由同种物质组成的为纯净物包括单质和化合物；由不同物质组成的为混合物；在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质．解答：解：A、蒸馏水、氨水、氢氧化钡、二氧化硫按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的故A正确；B、纯盐酸、空气、硫酸、干冰中纯盐酸为氯化氢气体的水溶液是混合物故B错误；C、胆矾、盐酸、铁、碳酸钙中铁是单质碳酸钙是电解质故C错误；D、氧化钙、漂白粉、氯化铝、碳酸钠中的碳酸钠是电解质故D错误；故选A．点评：本题主要考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握．2．（3分）（2012•上海）图所示是验证氯气性质的微型实验a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后立即用另一培养皿扣在上面．已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是（）选项实验现象解释或结论Aa处变蓝b处变红棕色氧化性：Cl2＞Br2＞I2Bc处先变红后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2+＞Cl﹣A．AB．BC．CD．D考点：氯气的化学性质．.专题：卤族元素．分析：Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2a处变蓝、b处变红棕色可证明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱；C处先变红说明氯气与水生成酸性物质后褪色则证明氯气与水生成具有漂白性物质；d处立即褪色也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH；D处变红说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+证明还原性：Fe2+＞Cl﹣反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3；用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4反应的离子方程式为2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O．解答：解：A、Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2a处变蓝、b处变橙色可证明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱故A错误；B、氯气与水反应Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClOH+使试纸变红HClO具有漂白性可使试纸褪色则C处先变红后褪色能证明氯气与水生成了酸性物质和漂白性物质故B错误；C、Cl2和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水红色褪去可能是因为氢氧化钠被消耗造成也有可能是生成漂白性物质故不能证明一定是生成物质具有漂白性故C错误；D、Cl2将Fe2+氧化为Fe3+试纸变为红色反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3证明还原性Fe2+＞Cl﹣故D正确；故选D．点评：本题通过元素化合物知识考查考生实验能力和对实验现象的分析、推断能力题目难度中等注意把握氯气以及其它物质的相关化学性质把握离子检验方法和特征反应的现象是关键．3．（3分）（2014•安徽模拟）在Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑反应中说法正确的是（）A．Cu2O在反应中被氧化B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．若反应中转移12mol电子则生成6molCu考点：氧化还原反应．.专题：氧化还原反应专题．分析：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑反应中Cu元素由+1价降低为0价S元素由﹣2价升高到+4价以此来解答．解答：解：A．Cu2O中Cu元素由+1价降低为0价所以氧化亚铜得电子被还原故A错误；B．因Cu2S中Cu元素由+1价降低为0价S元素由﹣2价升高到+4价则Cu2S既是氧化剂又是还原剂故B正确；C．Cu元素由+1价降低为0价则Cu为还原产物故C错误；D．由反应可知生成6molCu转移电子数为6mol则反应中转移12mol电子则生成12molCu故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应明确反应中元素的化合价的变化是解答本题的关键题目难度不大．4．（3分）下列有关实验的操作及描述不正确的是（）A．粗盐提纯时为了加快过滤速率可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B．用托盘天平称取10.5gNaCl时应在右边托盘中放入10g砝码C．分液操作时分液漏斗中下层