版高考化学一轮复习 课时分层提升练二十四 弱电解质的电离（含解析）新人教版-新人教版高三全册化学试题.doc

弱电解质的电离一、选择题1.(2019·九江模拟)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类完全正确的是()选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O【解析】选C。A项Fe既不是电解质也不是非电解质;B项NH3是非电解质BaSO4是强电解质;D项H2O是弱电解质不是非电解质。2.(2019·曲靖模拟)在以下各种情形下下列电离方程式的书写正确的是()A.熔融状态下的NaHSO4电离:NaHSO4Na++H++SB.H2CO3的电离:H2CO32H++CC.Fe(OH)3的电离:Fe(OH)3Fe3++3OH-D.水溶液中的NaHSO4电离:NaHSO4Na++HS【解析】选C。因为H2SO4是强酸所以NaHSO4在水溶液中完全电离其电离方程式为NaHSO4Na++H++S;但HS中各原子间靠共价键结合因此熔融状态下HS不能电离为H+和S故熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4Na++HSA、D项均错误;H2CO3作为二元弱酸不能完全电离必须使用“”且多元弱酸的电离分步进行以第一步为主其电离方程式为H2CO3H++HCHCH++CB项错误;Fe(OH)3是多元弱碱通常以一步电离表示C项正确。3.(2019·淄博模拟)把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中导电能力变化较大的是()A.0.5mol·L-1MgSO4溶液B.0.5mol·L-1盐酸C.0.5mol·L-1的CH3COOH溶液D.0.5mol·L-1NH4Cl溶液【解析】选C。MgSO4与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀和Na2SO4离子所带电荷总浓度几乎没变化仍是强电解质溶液;HCl是强电解质加入NaOH反应生成NaCl仍是强电解质;NH4Cl与NaOH反应生成NaCl和NH3·H2ONH4Cl是强电解质反应生成物中既有强电解质又有弱电解质;只有CH3COOH是弱电解质原来导电能力较弱加入NaOH后反应生成了强电解质导电能力改变较大。4.已知H2CO3的电离常数:K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11HClO的电离常数:K=3×10-8。反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后要使HClO的浓度增大可加入()A.NaOHB.HClC.NaHCO3固体D.H2O【解析】选C。要使HClO的浓度增大必须使平衡向右移动且加入的物质与HClO不反应。加入NaOH时平衡虽然向右移动但NaOH会与HClO发生反应导致c(HClO)减小;加入HCl时平衡左移c(HClO)减小;加水稀释时c(HClO)减小;加入的NaHCO3固体只与盐酸反应使平衡向右移动c(HClO)增大所以C项符合题意。5.某温度下相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示下列判断正确的是()A.a点导电能力比b点强B.b点的Kw值大于c点C.与盐酸完全反应时消耗盐酸体积Va>VcD.a、c两点的c(H+)相等【解析】选D。根据图示可知a点对应的曲线为NaOH溶液稀释曲线b、c点对应的曲线为氨水的稀释曲线a点溶液中离子浓度小于b点溶液中离子浓度a点导电能力更弱A错误;Kw值只与温度有关b、c两点Kw值相等B错误;因为NH3·H2O的物质的量大于NaOH稀释过程中溶质总量不变所以c点消耗盐酸多C错误;a、c两点溶液pH相等则c(H+)相等D正确。6.(2019·哈尔滨模拟)相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应下列说法正确的是()A.弱酸溶液产生较多的氢气B.强酸溶液产生较多的氢气C.两者产生等量的氢气D.无法比较两者产生氢气的量【解析】选A。相同氢离子浓度的强酸和弱酸溶液前者的浓度较小等体积的两种溶液与足量的镁反应后者放出的氢气多。酸的物质的量越多在与足量的金属反应时放出的氢气越多。【易错警示】弱酸与强酸如果电离出的H+浓度相同则弱酸的浓度更大。7.(2019·全国卷Ⅰ)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3Ka2=3.9×10-6)溶液混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示其中b点为反应终点。下列叙述错误的是()A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B.Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的C.b点的混合溶液pH=7D.c点的混合溶液中c(Na+)>c(K+)>c(OH-)【解析】选C。邻苯二甲酸氢钾为二元弱酸酸式盐溶液呈酸性向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠溶液中离子浓度增大导电性增强邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠为强碱弱酸盐邻苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈碱性。根据