2019高一化学下册期中模拟试题(带答案)语文.pdf

高一化学下册期中模拟试题（带答案）本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的原子量：H=1C=12N=14O=16Na=23Al=27第一部分选择题(共48分)一、单项选择题(共16小题，每小题3分，共48分。)1.下列关于元素周期表的说法正确的是A.能生成碱的金属元素都在ⅠA族B.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C.第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6D.原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族2.16O与18O互为同位素，下列说法正确的是A.16O与18O具有相同的中子数B.16O与18O具有不同的电子数C.16O与18O具有相同的质子数D.16O与18O原子的最外层电子数均为23.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是A.X可能是第二周期非金属元素B.Y可能与X同主族C.X可能是第三周期金属元素D.Y一定是金属元素4.已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为A.x-5B.x+5C.x+1D.x-15.短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是A.原子半径：WZB.热稳定性：H2YHZC.离子半径：W2+Y2-D.碱性：XOHW(OH)26.下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B.周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外最外层电子数C.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D.X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族7.X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是A.X的金属性比Y的金属性强B.常温下，X和Y都不能从水中置换出氢C.Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性大D.X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价低8.在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数;这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是A.原子序数：ZXB.X、Y、Z、W形成的单质最多有6种C.X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H2XO3D.四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物最稳定9.下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是(反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算)①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)②C(s)+O2(g)=CO2(g)C(s)+O2(g)=CO(g)A、只有①B、只有②C、①②D、①②都不符合题意10.把纯碘化氢气体装入密闭容器中，它将按2HIH2+I2反应进行分解(正反应吸热)，当系统在趋向平衡状态的过程中，以下描述正确的是：A、碘化氢的生成速率大于其分解速率B、碘化氢的生成速率等于其分解速率C、加催化剂不会影响达到平衡的时间D、升高温度可以加快平衡状态的到达11.氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2+O2=2H2O，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-下列叙述不正确的是A、H2通入负极区B、O2通入正极区C、负极反应为2H2+4OH-4e-=4H2OD、正极发生氧化反应12.X、Y、Z都是金属，在X与稀H2SO4反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快;X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，X，Y，Z三种金属的活动性顺序为：A、XZB、XYC、YZD、YX13.将1molN2和3molH2通入4L的密闭容器中反应，半分钟后测得H2的物质的量为2.1mol，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率。①(N2)=0.15mol/(Lmin)②(N2)=1.05mol/(Lmin)③(NH3)=0.30mol/(Lmin)其中正确的是A、①②B、②③C、①③D、①②③14.已知可逆反应2SO2+O22SO3，当生成2molSO3时放出热量为Q，现将1molSO2和0.5molO2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1，则A、2Q1=QB、2Q1C、2Q1D、无法判断15.在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s末的V(H2)=0.3mol/(Ls)，则3s末NH3的浓度为：A、0.4mol/LB、0.6mol/LC、0.9mol/LD、1.2mol/L16.一定温度下可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达平衡的标志是：(