浙江省杭州高中2012届高三化学第二次月考试题苏教版【会员独享】.doc

杭高2012届高三第二次月考化学试卷注意事项：1．本卷答题时间90分钟满分100分。2．本卷不得使用计算器答案一律做在答卷页上。3．可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27Fe：56一、单项选择题（每小题只有一个正确答案每题2分共40分）1、构造原理揭示的电子排布能级顺序实质是各能级能量高低若以E表示某能级的能量下列能量大小顺序中正确的是A、E(3s)＞E(2s)＞E(1s)B、E(3s)＞E(3p)＞E(3d)C、E(4f)＞E(4s)＞E(3d)D、E(5s)＞E(4s)＞E(4f)2、下列说法中正确的是A、s区都是金属元素B、s区都是主族元素C、稀有气体在ds区D、所有非金属元素都在p区3、下列说法正确的是A、冰溶化时分子中H－O键发生断裂B、原子晶体中共价键越强熔点越高C、分子晶体中共价键键能越大分子晶体的熔沸点越高D、分子晶体中分子间作用力越大该物质越稳定4、已知X、Y元素同周期且电负性X＞Y下列说法正确的是A、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性B、在元素周期表中X位于Y的左面C、Y的气态氢化物的稳定性大于X的气态氢化物的稳定性D、X与Y形成的化合物中X显负价Y显正价5、已知X、Y是主族元素I为电离能单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A、元素X的常见化合价是+1价B、元素Y是ⅢA族的元素C、元素X与氯形成化合物时化学式可能是XClD、若元素Y处于第3周期它可与冷水剧烈反应6、下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是A、它的元素符号为OB、它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C、它可与H2生成液态化合物D、其电子排布轨道图为7、下列关于σ键和π键的理解不正确的是A、σ键一般能单独形成而π键一般不能单独形成B、σ键可以绕键轴旋转π键一定不能绕键轴旋转C、CH3－CH3、CH2＝CH2、CH≡CH中σ键都是C－C键所以键能都相同D、碳碳双键中有一个σ键一个π键碳碳叁键中有一个σ键两个π键8、共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力下列含有上述两种结合力的是①Na2O2②SiO2③石墨④金刚石⑤NaCl⑥白磷A、①②④B、①③⑥C、②④⑥D、③④⑤9、处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素其气态原子获得一个电子所放出的能量A>B>C>D。则下列说法中正确的是①元素的非金属性依次增强；②元素的电负性依次减小；③元素的第一电离能依次增大；④最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱。A、①④B、②④C、①③D、③④10、实现下列变化时需克服相同类型作用力的是A、二氧化硅和干冰的熔化B、液溴和钠的气化C、食盐和冰的熔化D、纯碱和烧碱的熔化11、氧化还原反应中水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较水的作用不相同的是A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C、4NO2+O2+2H2O=4HNO3D、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H212、在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是A、①②③B、②①③C、③②①D、③①②13、已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是A、C3N4晶体是分子晶体B、C3N4晶体中C—N键长比金刚石中C—C要长C、C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子而每个N原子连接3个C原子D、C3N4晶体中微粒间通过离子键结合14、由短周期元素构成的离子化合物中一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20下列说法中正确的是A、晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等B、晶体中一定只有离子键而没有共价键C、所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D、晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径15、已知[Co(