单质碳的化学性质教案.doc

二、碳的化学性质一、教学目标：1、知识与技能（1）碳的化学性质——常温下稳定，高温下活泼。（2）掌握碳的化学性质——可燃性和还原性。（3）理解氧化反应和还原反应，知道氧化剂和还原剂、氧化性和还原性。2、过程与方法（1）学会观察实验现象并记录。（2）归纳碳的化学性质。3、情感态度与价值观（1）培养学生主动探究，务实求真的科学态度。（2）培养学生归纳分析的能力。二、教学重、难点：教学重点：碳的可燃性、还原性。教学难点：理解氧化反应和还原反应。三、教学模式：从常用的“启发——掌握”模式转变为“引导——探究”模式、“激活——同化”模式。四、学生讨论思考题教师引导学生探究C还原CuO演示实验：C还原CuO教师提示学生回忆氧化反应复习提问引入新课投影碳的不活泼性教师提示学生回忆可燃性讲解：发生反应氧化还原反应讲解氧化剂还原剂师生小结氧化还原反应教师总结讲解：氧化性还原性五、教学工具：多媒体、演示实验仪器六、教学过程：[复习提问]：我们前面学习了碳的单质，现在我们来回顾它们的物理性质有哪几种？[学生]：碳的单质主要有金刚石、石墨、C60等。[引入新课]：这节课接着学习质碳的化学性质。[投影]：吴道子的画。[讲解]：这副古画至今已有千年的历史，能够保存下，说明了什么？我国古代一些书法、画家用墨，墨是由碳黑制成，书写或绘画制的字画，能够保存很长时间而不变色，这是什么呢？[学生]：在常温时，碳的化学性质是不活泼的[引言]请同学在黑板上写出碳的原子结构示意图。从碳的原子结构可以看出，最外层只有4个电子，在化学反应中既不容易得电子，也不容易失电子。所以在通常状况下，碳的化学性质很稳定。利用这个性质，可以用墨汁或碳素墨水书写或绘制字画，年深日久都不会褪色。[投影]：在常温时，碳的化学性质是不活泼的。碳受日光照射或空气接触，都不容易起变化。[提问]：在常温下化学性质稳定，如果温度升高，碳的活动性又如何呢？[板书]：一、碳与氧气的反应（──可燃性）[教师]：请同学们回忆在氧气中燃烧的实验，写出木炭在氧气中充分燃烧时的化学方程式[板书][投影]：1、碳的可燃性C+O2CO2（氧气充足）[思考]：视频上出现的中毒事件，你们知道是什么气体吗？它种气体又是怎样产生的呢？[投影]：当碳在氧气不充足时，会生成CO[板书]2C+O22CO（氧气不足）[教师总结]这两个反应体现了碳具有什么性质呢？[学生]可燃性[板书]可燃性[教师总结]我们可以看出，当反应物的量不同时，生成物可能不同。例如碳与氧气充足时，反应生成CO2，碳与氧气充足时，反应生成CO。[提问]：大家思考：这两个反应是不是氧化反应呢？[学生]：是氧化反应。即物质与氧气的反应[讲解]：通过这两个方程式看出，反应物的量不同，生成物可能不同。[提问引入]：在温度较高时，碳能够与单质氧结合生成CO2或CO，那么碳可不可以与某些氧化物中的氧结合呢？例如CuO。如果能，反应会生成什么物质呢？[板书]二、碳与某些氧化物的反应──还原性[展示多媒体图片]木炭还原氧化铜，及用品仪器。[演示实验]氧化铜与木炭混合加热[提问]：我们需要哪些实验仪器？1．边操作边讨论：气密性的检查、药品的取用、仪器的装配顺序及装配要点等。2．引导学生反应物是两种固体物质，并需要加热，所以采用固固加热型的实验装置。3．提示学生观察的重点：①反应物颜色的改变；②石灰水是否变化。4．实验完成后，向学生展示实验结果。[提问]根据实验现象，分析反应产物是什么？[学生]：反应中看到试管中黑色固体逐渐变为红色物质，说明CuO变成了Cu。试管中有气泡产生且澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成。[板书]：书写化学方程式：2CuO+C2Cu+CO2↑[提问]：在反应中，碳与CuO中的氧结合变成CO2。这是什么反应？[学生]：氧化反应。[讲解]：CuO失去氧变为Cu，像这种含氧化合物里的氧被夺去的反应称为还原反应。[讲解]：那么是什么物质夺取CuO中的氧，促使CuO发生还原反应呢？是碳。因此，像碳这种能够夺取氧的物质叫做还原剂，具有还原性。另一方面，CuO提供氧，被称为氧化剂，具有氧化性。[投影]：高温C+2CuO2Cu+CO2↑C：得氧，还原剂，具有还原性，发生氧化反应CuO：失氧，氧化剂，具有氧化性，发生还原反应[讲解]：可以看出，反应中如果存在得氧则必定存在失氧，即氧化反应、还原反应必定同时存在。我们称整个反应为氧化还原反应。[投影]：即在反应物中，物质得氧，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性；物质失氧，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性；[练习]：现代钢铁用焦炭从铁的氧化物矿石里冶炼出铁。即C+Fe2O3工业上运用碳与二氧化碳来制造煤气CO。[学生上台]CO2+C工业上运用碳与水反应来制造水煤气CO和H2。C+H2O[小结]：碳的化学