化学：121《物质的量 气体摩尔体积》课件（人教版必修1）.ppt

第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量气体摩尔体积一、物质的量的单位1．物质的量国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有的集合体，符号为。2．物质的量的单位——摩尔(1)标准：1mol粒子集体所含的粒子数与中所含的碳原子数相同，约为。(2)符号：。(3)计量对象：、、、原子团、电子、质子、中子等所有。3．阿伏加德罗常数把叫做阿伏加德罗常数，通常用表示，符号为。4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系n＝。二、摩尔质量1．概念：的物质所具有的质量。符号：，单位：或。2．物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)的关系n＝。1.一种微粒的摩尔质量就是1mol该微粒的质量的说法对吗？【思考·提示】不对，摩尔质量的单位是g/mol，物质质量的单位是g，只有在摩尔质量以g/mol为单位，质量以g为单位时，二者才在数值上相等。三、决定物质体积大小的因素1．物质体积的影响因素2.两种气体体积相同，所含的分子数一定相同吗？【思考·提示】不一定，因为气体体积受温度和压强的影响较大，若温度和压强不同时，体积相同的两气体的物质的量不一定相同，故所含的分子数也不一定相同。四、气体摩尔体积1．定义：单位的气体所占有的。符号：，单位L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。2．计算公式：Vm＝。3．影响气体摩尔体积的因素(1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的和。(2)标准状况下(即)，气体摩尔体积为。3.气体在非标准状况下的气体摩尔体积，一定不是22.4L/mol吗？【思考·提示】不一定。气体在标准状况下的气体摩尔体积是22.4L/mol，升高温度，体积增大，增大压强，体积减小，所以，在温度和压强适当的情况下体积也可能为22.4L/mol。高中化学计算主要是以物质的量为中心的计算，学习中要养成把其他物理量转化为物质的量这一思维模式，如已知物质的质量，求其粒子数，首先根据摩尔质量求出其物质的量，然后根据阿伏加德罗常数转化为粒子数。用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．0.5molAl与足量盐酸反应生成的H2分子数为NAB．0.2molH2O所含的H数为0.2NAC．0.1molCH4所含的电子数为NAD．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA【思路点拨】解答本题要注意以下两点：(1)要分清用NA表示的微粒的种类和所给物质的关系。(2)根据各物理量之间的转换关系进行计算。【解析】Al与盐酸反应时，根据化学方程式可知2molAl完全反应可生成3molH2，则0.5molAl完全反应可生成0.75molH2，即H2分子数为0.75NA，A错误。1molH2O中含H2NA,0.2molH2O中含H0.4NA，B错误。1molCH4含10mol电子，故0.1molCH4所含电子数为NA，C正确。NO2和N2O4的平均摩尔质量介于46g·mol－1至92g·mol－1之间，故46g两者的混合物，其物质的量小于1mol，D错误。【答案】C【规律方法】(1)阿伏加德罗常数有关题目的正误判断，要认真审题，抓住题目中的要点，明确题中的陷阱，看清微粒的种类。(2)阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子的粒子数，这里的粒子指同种粒子，如1molO2中的分子数为NA，而1molO2中的氧原子数为2NA。1．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()A．0.3molO2和0.3molH2OB．0.1molH2SO4和3.6gH2OC．0.1molMgSO4·7H2O和0.1molC12H22O11(蔗糖)D．6.02×1023个CO2与0.1molKMnO4解析：选C。各组物质中含氧原子的物质的量分别为：A项，0.6mol、0.3mol；B项，0.4mol、0.2mol；C项，1.1mol、1.1mol；D项，2mol、0.4mol。1．阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。2．阿伏加德罗定律推论1.阿伏加德罗定律的适用条件不仅仅是标准状况，也可以是其他温度和压强条件下，只要物质的存在状态一定是气态即可。2．同温、同压、同体积和同分子数，共同存在、相互制约，只要三“同”成立，第四“同”必定成立。3．阿伏加德罗定律推论不可死记公式，要通过阿伏加德罗定律进行推导，在理解的基础上记忆。(2008年高考海南卷)在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小【答案】B若两容器的温度和体积均相同时，密度也相同，容器内的压强一定相等吗？【提示】不一定。温度、体积、气体质量和密度均相等时，若两种气体的