学案-全国-2009_九年级化学 第四单元 物质构成的奥秘学案及各课练习.rar

九年级化学第四单元物质构成的奥秘学案及各课练习【学法导航】[知识要点]组成原子核电子质子中子离子构成元素物质原子宏观微观分子元素符号化学式化合价相对原子质量相对分子质量①原子的构成原子核质子：一个质子带一个单位的正电荷原子中子：不带电核外电子：一个电子带一个单位的负电荷粒子之间的关系：核电荷数＝质子数＝核外电子数==原子序数，质子质量≈中子质量；电子质量≈质子质量×1/1836②相对原子质量表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1，因而得出：原子相对原子质量≈质子数＋中子数③元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。④元素符号：用元素的拉丁文名称的字母来表示。元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。⑤核外电子是分层排布的。原子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。⑥离子：带电荷的原子（或原子团）。分子、原子、离子都可直接构成物质。分类：阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2-、SO42-离子阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+、NH4+离子⑦化学式：用元素符号表示物质组成的式子。化学式的涵义：宏观上，化学式表示一种物质；表示这种物质的元素组成；微观上，化学式表示该物质的一个分子；表示该物质一个分子的构成。⑧化合价规则：在化合物中，正、负化合价的代数和为零。在单质中元素的化合价为零。⑨有关化学式的计算：a.计算物质的相对分子质量：b.计算物质组成元素的质量比：c.计算物质中某元素的质量分数：[学法点击]①微粒观的形成本单元学习过程中，要力图建立起一个化学的基本观念——那就是用微粒的观点看待宏观物质的组成和变化的本质，逐步养成透过宏观现象探求微观本质的思维习惯。②重视化学用语的学习要想深入学习化学实现有效交流，必须掌握化学用语这个重要工具，熟练并正确使用这些化学用语很关键。例如：元素符号和化学式的正确读法，例：NaCl读作“氯化钠”，读的是汉语名称而不应读成英文单词的拼读“N—a—C—l”。③概念的学法学习中注意体会概念的形成过程——通过分析、归纳形成概念，重要的是在应用中理解概念，不必死记概念的内容，概念只要在结合实例的说明中能正确使用即可。a.化合价的概念不要求记忆，能说出几种常见元素的化合价、能用化学式表示某些常见物质的组成就可以了。b.核外电子排布知识，能识别会使用原子结构示意图，不要求会画，仅仅了解原子结构示意图的涵义，知道元素性质与最外层电子数的关系即可。【资源链接】原子的核式结构的发现我们知道原子肉眼看不见，今天技术的进步让我们深信原子的存在，用扫描隧道显微镜可以拍原子的图像，人类也掌控了原子操纵的技术，你是否有这样的疑问：我们的前人是怎样发现原子的？又是怎样发现原子内部结构的呢？让我们追寻人类探索的足迹来了解原子核式结构的发现。公元前5世纪，希腊哲学家提出物质是由不可分的微粒(即原子)组成的。不过没有实验根据。18世纪初到19世纪末，人们从化学实验中证实：物质由分子组成，分子由原子组成。因在化学反应中原子的种类和数目不变，原子是化学变化中的最小微粒，形成了原子是组成物质的最小微粒，原子是不可再分的观念。一、电子的发现和汤姆生原子模型1897年，英国物理学家汤姆生在阴极射线的实验中发现电子（一种带负电的粒子）。电子的发现打破了100年来人们认为原子不可分的观念，人类认识到原子是可分的，是人类对物质结构认识上的一次飞跃，开创了探索原子内部构造和物质微观结构的新时代。既然电子是原子的组成部分，而原子又是中性的，那么原子里还存在带何种电的物质？既然电子的质量很小，那么原子的质量绝大部分集中在哪里呢？汤姆生原子模型（枣糕型）的内容是：当时汤姆生认为原子是中性的一个球体，正电荷均匀分布在整个球内，由质量很小的电子（如枣子）镶嵌在集中了原子的几乎全部质量的正电荷（如糕）中构成，电子是不动的。他能解释一些实验事实。但是不久的1899—1911年，汤姆生的学生卢瑟福和同事们做了一个著名的α粒子散射实验，这个实验的现象却无法用汤姆生原子模型来正确解释。二、原子的核式结构学说1．α粒子散射实验：放射性元素钋：放在带小孔的铅盒中，放射出α粒子。金箔：很薄，约l微米左右，作靶子。荧光屏：α粒子穿过金箔后，打到荧光屏上可见闪光。显微镜：观察闪光，能够围绕金箔在水平面内转动。整个装置放在一个抽成真空的容器里。粒子简介：α粒子是氦离子，质量大约是电子质量的7300倍，带两个单位正电荷，非常高速飞行的α粒子形成α射线。粒子散射实验