高中化学《化学反应速率和化学平衡 归纳与整理》课件4 新人教版选修4.ppt

《化学反应速率和化学平衡归纳与整理》课件4（21张PPT）（人教版选修4）第二章整理复习化学反应速率和化学平衡化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应进行快慢的物理量浓度对反应速率的影响2.压强对反应速率的影响3.温度对反应速率的影响影响因素1.化学平衡特点：（1）逆（2）等（3）动(4)定(5)变B例3、下列说法可以证明反应N2+3H22NH3已达平衡状态的是()A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成二、影响化学平衡的条件条件改变规律：其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。例4：对于密闭容器中进行的反应：N2+3H22NH3，温度不变时：①若容器体积不变，通入N2，则平衡移动；通入惰性气体（指不与混合体系中物质反应的气体），则平衡移动。②若容器中气体的压强保持不变，则通入惰性气体时，平衡移动。如反应改为H2+I22HI,则上述结论又该如何？结论：其他条件不变的情况下，温度升高，平衡向吸热方向移动；温度降低，平衡向放热方向移动。4、催化剂对化学平衡无影响三、平衡移动原理（勒夏特列原理）等效平衡的情况：1，等温等容时，2等温等容时，3、等温等压时，恒温恒压呢？2成功就在再坚持一下的时候