高中化学《物质结构与性质》课件1 苏教版选修3.ppt

《物质结构与性质》的复习结构决定着性质，因此要研究物质的结构。本书主要从两方面研究有关结构的，一是研究原子的结构，二是研究构成物质微粒之间的作用力的。2、原子核外电子的运动（排布）描述核外电子的运动状态涉及电子层（能层）、原子轨道（能级）、电子自旋；核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则及特例。熟悉前36号元素原子的电子排布式、轨道表示式、外围电子（价电子排布式）排布式、轨道表示式；了解各族的外围电子排布特点及分区情况。1、某电子层n，当它为最外电子层时，容纳的最多电子数与n-1层相同，当它为次外电子层时，其电子数比n+1层最多能多10个，则此电子层应是A.K层B.L层C.M层D.N层2、A的原子中只有一个能层且只含1个电子；B的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；D的原子第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子；E原子的外围电子排布为3s23p6。则各元素是何种元素？3、应在周期表的哪个位置寻找优良的半导体材料A.s区B.p区C.d区D.ds区4、具有下列最外层电子排布的原子，其相应的元素一定属于主族的是A．nslB．ns2C．ns2np6D．Ns2np25、（08宁夏卷）短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是（）A．E是一种非金属元素B．在ECln中E与Cl之间形成共价键C．E的一种氧化物为EOD．E位于元素周期表的IVA族3、原子核外电子排布的周期性变化与元素性质的递变规律⑴原子核外电子排布的周期性变化⑵元素性质的周期性变化①元素的金属性和非金属性的周期性变化②元素的主要化合价的周期性变化③原子半径的周期性变化④元素的第一电离能的周期性变化⑤元素电负性的周期性变化元素第一电离能元素的电负性6、（08江苏卷）下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③B．②④C．①④D．②③7、X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn—两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是A．X的原子半径比Y小B．第一电离能X<YC．X和Y的核电荷数之差为m-nD．电负性X>Y8、（08山东卷）下列说法正确的是（）A．SiH4比CH4稳定B．O2-半径比F-的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱二、微粒间作用力与物质的性质共价键：2.按键的极性分共价键键参数2.范德华力与氢键的比较9.氰气分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是A．在一定条件下可发生加成反应B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长C．分子中含有2个σ键和4个π键D．不和氢氧化钠溶液发生反应10．下列关于共价键的饱和性的叙述中，错误的是A．一个原子的未成对电子与另一个原子的未成对电子一定可以配对成键B．一个原子有几个未成对电子，就可以和几个自旋方向相反的电子配对成键C．一个原子的未成对电子与另一个原子的自旋方向相反的电子配对成键后，就不能与第三个电子配对成键D．所有的共价键都具有饱和性11．下列关于共价键的方向性的叙述中，错误的是A．形成共价键时，成键电子的电子云重叠越多，核间电子云密度越大，形成的共价键越牢固，因此共价键的形成尽可能沿着电子云密度大的方向B．所有的电子云都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性C．因为氧原子的最外电子层上的两个不成对的2p电子的电子云互成直角，氢原子的未成对电子沿着直角方向与氧原子的2p电子云重叠，所以水分子的键角一定是90°D．H—H键无方向性12．原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是()。A．共价键的方向性B．共价键的饱和性C．共价键原子的大小D．共价键的稳定性13．下列说法正确的是()。A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B．H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性C．所有共价键都有方向性D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子不仅仅存在于两核之间，而是绕两个原子核运动14.下列物质中，不存在氢键的是A．冰B．DNA分子C．液氨D．液化气15．下列物质的性质与氢键无关的是A．冰的密度比液态水的密度小B．NH3易液化C．NH3分子比PH3分子稳定D．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高16．关于氢键，下列说法中，正确的是A．每一个水分子中平均含有四个氢键B．水是非常稳定的化合物是由氢键所致C．冰、液态水、水蒸气内都