化学物质及其变化单元检测.docx

第二章物质的分类及变化一、选择题1.0.5molNa2SO4中A.含3.01×1023个SO42-B.含0.5个Na2SO4分子C.含0.5molNa+D.含1mol氧原子2.关于盐酸的叙述正确的是A．盐酸是纯净物B．盐酸是电解质C．盐酸是分散系D．1L1mol/L盐酸中含有HCl分子数为1NA3．下列说法正确的是A．氧化还原反应的本质是电子的转移B．化合反应一定是氧化还原反应C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．离子反应可能是复分解反应，但一定不是氧化还原反应4．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Cl2→Cl－B．Zn→Zn2＋C．H2→H2OD．CuO→CuCl25.除去FeCl3溶液中的Fe(OH)3胶体,可行的方法是A．过滤B．蒸发C．加入适量的盐酸D．加入适量的NaOH溶液6．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－7．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是A．①③B．③C．①②D．③④8.下列反应中，铁元素发生氧化反应的是A.FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C.FeO+2HCl=FeCl2+H2OD.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO29.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于：①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤一元酸⑥强酸⑦化合物⑧混合物⑨无机化合物A.①④⑤⑥⑦⑨B.①②③④⑤⑥⑦⑨C.①②④⑧D.①④⑤⑥10.已知质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g.cm-3）,其物质的量浓度为18.4mol/l,取10ml该硫酸与aml水混合，配成质量分数为49%的硫酸（密度为1.40g.cm-3），其物质的量浓度为bmol/l，则a、b分别为A.a=10,b=9.2B.a<10,b>9.2C.a>10,b<9.2D.a>10,b=9.211.下列离子方程式正确的是A.铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋2Br－＋3Cl2==2Fe3＋＋Br2＋6Cl－C.往澄清石灰水通入过量二氧化碳气体：CO2+OH－=HCO3－D.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O12.下列反应的离子方程式正确的是A.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-B.Fe3O4与足量稀HNO3反应：Fe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC.氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2OD.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－CaCO3↓＋CO32－＋2H2O13.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．含有0.1mol•L-1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．含有0.1mol•L-1Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－14.已知氯化铁溶液能与碘化钾反应生成氯化亚铁、氯化钾和碘单质。某溶液中含有的溶质是FeBr¬2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变成血红色，则下列叙述正确的是①原溶液中的Br—一定被氧化；②通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化；③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Fe2+、Br—、I—均被完全氧化A.只有②③B.只有②③④C.只有①④D.①②③④15.硝酸与CuS发生反应为CuS+HNO3-Cu(NO3)2+NO2↑+S↓+2H2O，配平后可知8mol硝酸参加反应实际得到的电子数是A．1.448×1025个B．2.408×1024个C．7.260×1024个D．1.806×1025个16.常温下，在下列溶液中发生如下反应①16H++10Z-+2XO4-＝2x2++5Z2+8H2O②2A2++B2＝2A3++2B-③2B-+Z2＝B2+2Z-由此判断下列说法错误的是A.反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行。B.Z元素在①③反应中均被还原C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+