最新三年高考化学试题分类汇编：电解质溶液.doc

新课标三年高考化学试题分类解析——电解质溶液www.jkzyw.com1．（07年山东理综·10）物质的量浓度相同时下列既能跟NaOH溶液反应又能跟盐酸反应的溶液中pH最大的是www.jkzyw.comA．Na2CO3溶液B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO4溶液www.jkzyw.com答案：Cwww.jkzyw.com解析：A中碳酸钠能和盐酸反应不与氢氧化钠反应排除；B中碳酸氢铵二者都能反应；C中碳酸氢钠二者均能反应；D中硫酸氢钠能和氢氧化钠反应不与盐酸反应排除。故此题中实际是比较碳酸氢铵和碳酸氢钠溶液同浓度时pH值大小的比较碳酸氢铵是弱碱弱酸盐而碳酸氢钠是强碱弱酸盐对比可知答案选C。www.jkzyw.com2．（07年山东理综·14）氯气溶于水达到平衡后若其他条件不变只改变某一条件下列叙述正确的是www.jkzyw.comA．在通入少量氯气减小www.jkzyw.comB．通入少量SO2溶液的漂白性增强www.jkzyw.comC．加入少量固体NaOH一定有c(Na＋)=c(Cl－)＋c(ClO－)www.jkzyw.comD．加入少量水水的电离平衡向正反应方向移动www.jkzyw.com答案：Dwww.jkzyw.com解析：在氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO、H2OH＋＋OH－、HClOH＋＋ClO－。A中在通入少量氯气平衡右移生成的次氯酸和盐酸增多氢离子浓度增大有两个方面原因次氯酸浓度增大和盐酸完全电离而次氯酸根的增大只受次氯酸浓度增大的影响故该值增大错误；B中通入二氧化硫其与氯气反应生成无漂白性的盐酸和硫酸漂白性减弱错误；C中加入少量固体氢氧化钠反应后的溶液仍是电中性的但酸碱性不为中性应为弱酸性。溶液中阴阳离子所带正负电荷总数相等故存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-)但是c(H+)应该大于c(OH-)故此等式不成立错误；D中加水即稀释氯水溶液的酸性减弱即c(H+)减小所以水的电离平衡向正向移动正确。www.jkzyw.com3．（07年广东化学·15）下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是www.jkzyw.comA．0.1mol·L-1Na2CO3溶液：c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋2c（H2CO3）www.jkzyw.comB．0.1mol·L-1NH4Cl溶液：c（NH4＋）＝c（Cl－）www.jkzyw.comC．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：www.jkzyw.comc（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）www.jkzyw.comD．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c（Na＋）＝c（NO3－）www.jkzyw.com答案：ADwww.jkzyw.comwww.jkzyw.comwww.jkzyw.com解析：溶液中离子浓度大小比较要综合运用电离平衡盐类水解知识要记住三个守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒。A根据质子守恒水电离出的H＋和OH－的物质的量相等Na2CO3溶液中H＋分别以HCO3－、H＋、H2CO3形式存在故A对B中由于NH4＋水解c(NH4＋与c(Cl－)不等B错C中根据电荷守恒有：c(Na＋)+c(H＋)==c(OH－)+c(CH3COO－)因为c(H＋)＞c(OH－)故c(CH3COO－)＞c(Na＋)C错。D中Na＋、NO3－不水解加入稀盐酸后二者的物质的量浓度比仍是1：1故D对。www.jkzyw.com4．（2007海南·）下列叙述正确的是（）www.jkzyw.comA．95℃纯水的pH<7说明加热可导致水呈酸性www.jkzyw.comB．pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4www.jkzyw.comC．0.2mol/L的盐酸与等体积水混合后pH=1www.jkzyw.comD．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7www.jkzyw.com答案：Cwww.jkzyw.com考点：本题考查了电离平衡移动以及酸碱中和后溶液pH的变化规律。www.jkzyw.com解析：水的电离与温度有关温度越高电离度越大但[H+]=[OH-]水仍呈中性A错；我们知道pH每升高一个单位对于强酸需要稀释10倍而对于弱酸稀释的倍数超过了10倍B中由于醋酸为弱酸稀释至原来的10倍后pH<4B错；在D中当酸与碱的pH之和等于14时等体积混合后谁弱显谁性即pH<7D错。www.jkzyw.com5．（2007海南·08）下列溶液能与镁反应生成氢气的是（）www.jkzyw.comA．氯化铵溶液B．氢氧化钠溶液C．碳酸钾溶液D．饱和石灰水www.jkzyw.com答案：Awww.jkzyw.com考点