新（浙江专用）高考化学二轮复习 专题14 原电池 化学电源（含解析）-人教版高三全册化学试题.doc

专题14原电池化学电源考点一原电池的工作原理[考试标准]知识条目必考要求加试要求1.原电池的概念aa2.铜­锌原电池的原理及电极反应式bb3.原电池的构成条件ab4.原电池的构造与工作原理盐桥的作用b5.判断与设计简单的原电池c6.原电池的电极反应式及电池反应方程式b7.原电池的正、负极和电子流向的判断c1．概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的装置其反应本质是氧化还原反应。2．工作原理(1)反应原理电极名称负极正极电极材料锌片铜片电极反应Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu反应类型氧化反应还原反应电子流向由Zn片沿导线流向Cu片(2)原理归纳3．原电池的构成条件(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。(3)三看是否形成闭合回路形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液中。4．盐桥原电池(加试)(1)构造(2)盐桥的组成和作用①盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼脂制成的胶冻。②盐桥的作用a．连接内电路形成闭合回路；b．平衡电荷使原电池不断产生电流。③盐桥含饱和KCl溶液K＋移向正极Cl－移向负极。(3)单池原电池和盐桥原电池的对比图1和图2两装置的相同点：正负极、电极反应、总反应、反应现象。负极：Zn－2e－===Zn2＋正极：Cu2＋＋2e－===Cu总反应：Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋不同点：图1中Zn在CuSO4溶液中直接接触Cu2＋会有一部分Zn与Cu2＋直接反应该装置中既有化学能和电能的转化又有一部分化学能转化成了热能装置的温度会升高。图2中Zn和CuSO4溶液分别在两个池子中Zn与Cu2＋不直接接触不存在Zn与Cu2＋直接反应的过程所以仅是化学能转化成了电能电流稳定且持续时间长。关键点：盐桥原电池中还原剂在负极区而氧化剂在正极区。正误辨析正误判断正确的打“√”错误的打“×”(1)在原电池中发生氧化反应的一极一定是负极(√)(2)在原电池中负极材料的活泼性一定比正极材料强(×)(3)在原电池中正极本身一定不参与电极反应负极本身一定要发生氧化反应(×)(4)其他条件均相同带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长(√)(5)在铜锌原电池中因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路所以有电流产生(×)(6)原电池工作时溶液中的阳离子向负极移动盐桥中的阳离子向正极移动(×)题组一原电池装置的判断及应用1．下面装置中能构成原电池的是________(填序号)。答案②④⑥⑦⑨2．(2015·浙江10月选考16)如图所示进行实验下列说法不正确的是()A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计可观察到电流计指针发生偏转D．装置乙中负极的电极反应式：Zn－2e－===Zn2＋答案B3．在铜锌原电池中以硫酸铜为电解质溶液锌为________极电极上发生的是____________(填“氧化”或“还原”)反应电极反应式为____________________________________________________________________________________________；锌片上观察到的现象为____________________________________________________；铜为________极电极上发生的是________(填“氧化”或“还原”)反应电极反应式是________________________________________________________________________；铜片上观察到的现象是___________________________________________________。原电池总反应的离子方程式为______________________________________________。答案负氧化Zn－2e－===Zn2＋锌片溶解正还原Cu2＋＋2e－===Cu铜极变粗Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu题组二原电池正、负极的判断(加试)4．下列有关原电池的说法中正确的是()A．在内电路中电子由正极流向负极B．在原电池中相对较活泼的金属作负极不活泼的金属作正极C．原电池工作时正极表面一定有气泡产生D．原电池工作时可能会伴随着热能变化答案D解析A项内电路中不存在电子的移动；B项若是由铝、镁、氢氧化钠溶液构成的原电池则负极是铝；C项若是由锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池则正极表面析出铜没有气泡产生。5．分析下图所示