氧化还原反应教学设计.doc

教学设计方案题目氧化还原反应年级学科高一化学课型试验课授课教师罗思涛工作单位广东省兴宁市第一中学教学目标1．知识与技能（1）掌握氧化还原反应的概念；（2）初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；（3）理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。2．过程与方法（1）复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同分类方法和使用范围（2）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推、，逐步深入的发展过程，培养学生由表及里、由现象到本质的认识事物的方法及分析，解决问题的能力（3）提高自主思考及讨论交流能力，培养分析及解决问题的能力。3．情感、态度与价值观（1）从课本及课件中的图片感受化学人类生产、生活的贡献，提高学习化学的兴趣；（2）体验氧化还原反应在工业、生活中的应用，认识到“科学技术是第一生产力”，关心科技的发展对社会的影响，提高社会责任感。（3）体验科学是一个不断发展的过程，认识是一个不断进步的过程。教学重难点关键重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应难点：理解氧化还原反应的本质是发生了电子转移教学方法实验探究、对比分析、信息技术辅助教学、自学讨论运用的信息技术工具硬件：智能平板、黑板软件：PPT课件、flash动画模拟教学设计思路本章是在学习了初中化学知识的基础上，从化学学科内容方面展开化学知识的学习，是化学科学中的重要基础理论。本章也是连接初中化学与高中化学的纽带和桥梁，对于发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段的化学学习，具有非常重要的承前启后的作用。氧化还原反应是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。教材将氧化还原反应安排在本章的第三节，既是初中学过的氧化反应和还原反应的深化和升华，也是前面两节学习的物质的分类知识在化学反应学习中的具体运用及继续。通过这一节内容的学习，学生将了解化学反应有多种不同的分类方法，认识从反应中反应物元素化合价的升降和电子转移的角度来对化学反应进行分类，为后面的学习打下基础。教学过程[情景引入]（PPT展示蜡烛燃烧图片）上课。图片上我们看到的是燃烧着的蜡烛，同学们回忆一下在初中是如何定义燃烧的？[PPT展示]燃烧的定义：可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。[引导]也就是说燃烧是发生了氧化反应[情景引入]（PPT展示生锈的铁塞图片）图片上铁塞会变得锈迹斑斑是因为？[讲解]燃烧和铁塞生锈过程都发生了氧化反应，同学们思考讨论一下，我们学过的氧化反应有哪些呢？[PPT展示]C+O2CO2CH4+2O2CO2+2H2O2Mg+O22MgO[提问]判断它们是氧化反应的方法是什么呢？[过渡]对，同学们对知识掌握得很牢固。现在请同学思考另外一个问题：如何使锈迹斑斑的铁塞变回本来模样？（提示：工业上是如何冶炼铁的？（PPT展示生锈的铁塞图片），[PPT展示]还原反应[提问]我们学过的还原反应又有哪些呢？[PPT展示]初中学过的还原反应[提问]判断它们是还原反应的方法是什么呢？[提问]那么，氧化反应和还原反应是不是独立发生的呢？以CuO+H2反应为例，我们来分析一下。从前面我们可以知道可以通过得氧失氧来判断氧化反应和还原反应，那对这个反应的分析我们也采取这种方法。[副板书]失去氧，被还原（还原反应）△CuO+H2===Cu+H2O得到氧,被氧化(氧化反应)[讲解]分析发现，在氢气还原氧化铜这个反应中，氧化铜发生了还原反应，而同时氢气发生了氧化反应，由此我们得出什么结论？[引导]这个结论是否适用于其他氧化反应和还原反应呢？请同学们讨论分析刚才自己所学出的学过的氧化反应和还原反应，并总结出氧化还原反应的定义。[点评学生回答并总结]同学们的想法是正确的，下面是氧化还原反应的规范表述：一种物质被氧化,同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。[板书]二、特征：元素化合价升降[讲述]根据氧化还原反应的这个特征，同学们思考下我们还可以将化学反应进行怎样的分类？[讲解]同学归纳得非常好，有元素变价的反应叫做氧化还原反应，而没有元素变价的反应叫非氧化还原反应。随着我们学习的深化，我们对概念的认识也逐渐地深入。初中从得氧失氧的角度判断氧化还原反应仅仅局限于有氧参与的反应，而从化合价是否变化的角度去判断适用于所有反应。[板书]三、判断反应是否为氧化还原反应依据：反应中是否有元素的化合价发生升降[PPT演示]化合价升降的原因：电子的得失[讲解]对于因为反应中发生电子得失而引起化合价改变的情况，我们还可以总结出规律：高、失、氧，低、得、还。【板书】电子得失与化