广东省高考化学二轮复习 专题限时训练（五）化学能与热能-人教版高三全册化学试题.doc

专题限时训练(五)化学能与热能(时间：60分钟分数：100分)一、选择题(每小题6分共72分)1．(2014·海南卷)某反应过程能量变化如图所示下列说法正确的是()A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为吸热反应热效应等于ΔHC．改变催化剂可改变该反应的活化能D．有催化剂条件下反应的活化能等于E1＋E2答案：C解析：根据图示a曲线为没有催化剂参与的反应b曲线为有催化剂存在的反应过程催化剂只改变反应途径(即活化能)没有改变始终态因此焓变不变由此判断A说法不正确；该反应为放热反应B说法不正确；催化剂可改变该反应的活化能C正确；在催化剂条件下反应的活化能为E1和E2中的较大值而不是二者之和D说法不正确。2．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＝－akJ/mol。已知：(a、b、c均大于零)。下列说法正确的是()A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B．断开2molHI分子中的化学键所需能量约为(c＋b＋a)kJC．相同条件下1molH2(g)和1molI2(g)总能量小于2molHI(g)的总能量D．向密闭容器中加入2molH2(g)和2molI2(g)充分反应后放出的热量为2akJ答案：B解析：A项由同种元素的原子形成的是非极性键由不同种非金属元素的原子形成的是极性键H2、I2分子中的化学键都是非极性共价键HI分子中是极性键A错误；B项反应热等于断键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的差值则根据键能和热化学方程式可知断开2molHI分子中的化学键所需能量约为(c＋b＋a)kJB正确；C项反应是放热反应则相同条件下1molH2(g)和1molI2(g)总能量高于2molHI(g)的总能量C错误；D项反应是可逆反应则向密闭容器中加入2molH2(g)和2molI2(g)充分反应后放出的热量小于2akJD错误。3．已知断开或形成1mol化学键吸收或放出的能量称为化学键的键能如H—H键的键能为436kJ/molN≡N键的键能为945kJ/molN—H键的键能为391kJ/mol。则下列有关工业合成氨反应的热化学方程式正确的是()A．N2(g)＋3H2(g)eq\o(\s\up15(高温、高压)\s\do15(催化剂))2NH3(g)ΔH＝－93kJ/molB．N2(g)＋3H2(g)eq\o(\s\up15(高温、高压)\s\do15(催化剂))2NH3(g)ΔH＝＋1471kJ/molC．N2(g)＋3H2(g)eq\o(\s\up15(高温、高压)\s\do15(催化剂))2NH3(g)ΔH＝＋93kJ/molD．N2(g)＋3H2(g)eq\o(\s\up15(高温、高压)\s\do15(催化剂))2NH3(g)ΔH＝－1471kJ/mol答案：A解析：根据反应热和键能的关系可得ΔH＝945kJ/mol＋3×436kJ/mol－6×391kJ/mol＝－93kJ/mol。4．(2015·浙江温州模拟)已知热化学方程式(Q1、Q2均为正值)：C(s)＋eq\f(12)O2(g)===CO(g)ΔH＝－Q1kJ·mol－1C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－Q2kJ·mol－1有关上述反应的叙述错误的是()A．Q1<Q2B．生成物总能量均高于反应物总能量C．由1molC反应生成1molCO气体时放出Q1kJ热量D．1molCO2气体具有的能量大于1mol干冰具有的能量答案：B解析：1mol碳完全燃烧生成CO2放出的能量大于1mol碳不完全燃烧生成CO放出的能量Q1Q2均为正值故Q2>Q1A项正确；两反应均为放热反应故生成物总能量均低于反应物总能量B项错误；生成1molCO气体时放出Q1kJ热量C项正确；等物质的量的同种物质气态时所具有的能量高于固态时所具有的能量D项正确。5．(2014·新课标卷Ⅱ)室温下将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低热效应为ΔH1将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)eq\o(=====\s\up15(△))CuSO4(s)＋5H2O(l)热效应为ΔH3。则下列判断正确的是()A．ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH3C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2D．ΔH1＋ΔH2>ΔH3答案：B解析：1molCuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低为吸热反应故ΔH1>01molCuSO4(s)溶于