高中化学 第2章·化学物质及其变化全部课件1 新人教版必修1.ppt

第二章化学物质及其变化图书馆中陈列的图书【考题】（2004上海理综）分类是按照事物的性质划分类别的常用方法。表1是对下列食物的一种分类，请你再找出一种分类方法。完成表2。①牛奶②大米③面粉④芒果⑤胡萝卜⑥菠萝⑦瘦猪肉⑧酸奶⑨苹果⑩鸡肉[思考与交流]1.请尝试对下列化学物质进行分类，并与同学交流：如空气、乙醇、硫酸铵、铜、碘、氢气、石墨、食盐水1根据通常的存在状态分类每组物中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质中的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。[思考与交流]2.对于纯净物Na2CO3，从其组成的阳离子来看，它属于什么盐？从阴离子来看，又属于什么盐？例:下列关于Na2CO3的分类叙述错误的是:A、Na2CO3俗名为纯碱，故它属于碱类B、Na2CO3属于含氧酸盐C、Na2CO3属于钠盐D、Na2CO3属于碳酸盐1、交叉分类法2、树状分类法标准相同物质纯净物和混合物单质答案：（D）金属氧化物非金属氧化物下列说法是否正确：1.非金属氧化物都是酸性氧化物（）2.金属氧化物都是碱性氧化物（）返回返回下列物质属于纯净物的是（）A．高锰酸钾完全分解后的残留物B．洁净的食盐水C．冰水混合物D．含氮35％的硝酸铵1.下列各组物质中均为纯净物的是（）A.生石灰，熟石灰，烧碱溶液B.明矾，硫磺，石蜡C.乙醇，干冰，冰水混合物D.玻璃，盐酸，沼气分类组合化合反应：A+B=AB分解反应：AB=A+B置换反应：A+BC=B+AC复分解反应：AB+CD=AD+CB反应类型整理与归纳单质、氧化物、酸、碱、盐之间的主要反应关系答案：（BC）答案：（A）白马非马论第一节物质的分类第二课时溶液二、胶体的制备：思考：1、热水、冷水中滴加FeCl3颜色有何不同？为什么不同？热水中生成的Fe(OH)3多，说明此反应在加热时进行.2、Fe(OH)3是沉淀，还是溶液？为什么？3、为何Fe(OH)3不再与生成的HCl反应呢？①[HCl]太小；②加热时，HCl易挥发，更少；③Fe(OH)3胶粒的表面吸有其它离子的膜,受保护。2．制取硅酸胶体—(利用复分解反应,注意顺序)3．制取碘化银胶体强调：制备上述胶体时要注意只能振荡，但不能用玻璃棒搅拌，否则会产生沉淀。三、胶体的净化与提纯根据前面的实验：半透膜内装入淀粉和NaCl，浸入蒸馏水中进行渗析，问：1、如何证明淀粉并没有透过半透膜袋，而Na+、Cl-已透过半透膜了？2、如何使淀粉与NaCl充分分离呢？3、如何证明淀粉与NaCl已分离完全呢？三、胶体的净化与提纯：三、胶体的净化与提纯：硫酸铜溶液(真溶液)1、丁达尔现象2．布朗运动微粒路径第一节物质的分类第三课时1．通电后，U形管里阴极附近的红褐色逐渐变深，阳极附近的红褐色逐渐变浅，这表明阴极附近什么微粒增多了？通电后，阴极附近Fe(OH)3胶粒增多。2．Fe(OH)3胶粒向阴极作定向移动，说明该胶粒带有什么样的电性？说明Fe(OH)3胶粒是带正电荷的。3、电泳现象2．哪些胶体带正电荷？哪些带负电荷？正电荷的：金属氢氧化物、金属氧化物等。负电荷的：金属硫化物、非金属氧化物、硅酸。中性的分子胶体：淀粉、蛋白质等。3．胶体分散系稳定的原因有二！同种胶粒带同种电荷，相互排斥而不容易聚集；布朗运动能克服重力作用，胶粒不易沉积。AgI胶体微粒：I-过量时，AgI吸附I-而带负电荷；Ag+过量时，AgI吸附Ag+而带正电荷；尽管胶粒带电，但整个胶体是电中性的。解释下列现象：1.向盛有Fe(OH)3胶体的试管中滴入MgSO4溶液，振荡。为何有沉降现象？MgSO4=Mg2++SO42-，其中带负电荷的SO42-离子与带正电荷的Fe(OH)3胶粒发生电性中和而聚集沉淀。加NaCl的效果欠佳。2.向盛有Fe(OH)3胶体的试管中加入硅酸胶体，为何有沉降现象？Fe(OH)3胶粒带正电，硅酸胶粒带负电，混合后发生电性中和，使胶粒凝聚为沉淀而析出。3.向试管加入3ml的硅酸胶体，加热后为何有沉降现象？加热时，胶体微粒受热后相互碰撞的机会增多，从而使胶体凝聚成凝胶沉淀析出。如煮鸡蛋白，鱼冻、肉冻、果冻、粉皮等。思考：胶体如何使胶粒凝集沉降下来呢？4．胶体的凝聚1．稀粥汤中加咸菜有何现象？为什么豆浆里放入盐卤(MgCl2)或石膏可制成豆腐？为何不用NaCl？豆浆里的蛋白质胶体，遇电解质形成凝胶。2．河流入海处，易形成三角洲的原因？河水中粘土等胶粒，遇海水中电解质而发生凝聚作用，逐渐沉降为三角洲。3.配制Fe(OH)3胶体时，不可用自来水，而要用蒸馏水？自来水中有电解质，遇电解质形成凝胶。4．氯化铁和硫酸铝为何都有净水作用？Fe(OH)3和Al(OH)3胶粒带正电荷，而粘土胶粒带负电荷，相遇而发生凝聚作用。思考题：在氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，会产生什么现象？现象：原因：五、常见的胶体：五