备战高考化学 一遍过考点37 化学反应速率（含解析）-人教版高三全册化学试题.doc

考点37化学反应速率一、化学反应速1．定义化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。2．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。数学表达式为v＝单位为mol/(L·min)、mol/(L·s)或mol/(L·h)。3．化学反应速率与化学计量数的关系：对于已知反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)其化学反应速率可用不同的物质来表示当单位相同时化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。例如：在一个2L的容器中发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)加入2molA1s后剩余1.4mol则v(A)＝0.3mol·L−1·s−1v(B)＝0.1mol·L−1·s−1v(C)＝0.2mol·L−1·s−1。过关秘籍（1）在同一化学反应中无论选用反应物还是生成物表示化学反应速率其值均为正值。（2）化学反应速率通常是指在某一段时间内的平均反应速率而不是某一时刻的瞬时反应速率。（3）同一化学反应中在相同的反应时间内不同的物质表示的反应速率的数值可能不同。但表示的意义相同。因此表示化学反应速率时必须指明是用反应体系中的哪种物质作依据。（4）固体或纯液体的浓度恒为常数不能用固体或纯液体的浓度表示化学反应速率。但是化学反应速率与固体和纯液体参与反应的表面积有关因此通常增大固体或纯液体参与反应的表面积（如将固体粉碎将液体变成雾状加速搅拌等）可加快化学反应速率。（5）同一化学反应中各物质表示的化学反应速率之比=化学方程式中各物质的化学计量数之比=各物质的浓度变化量之比。4．化学反应速率的测定（1）测定原理测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质再进行适当的转换和计算达到测定目的。（2）测定方法①量气法：对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O等有气体生成的反应可测量反应在一定温度和压强下释放出来的气体的体积。②比色法：有些反应物(或生成物)有颜色随着反应的进行溶液的颜色不断变化可以用比色的方法测定溶液的颜色深浅换算成反应物(或生成物)在不同反应时刻的浓度。二、化学反应速率的计算与大小比较方法1．根据定义求化学反应速率v＝2．根据反应速率与化学方程式中各物质化学计量数的关系计算同一个化学反应同一段时间内用不同物质的浓度变化表示的反应速率数值可能不同但意义相同其数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。例如：对于化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)即v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p或。3．由于同一反应的化学反应速率用不同的物质表示时数值可能不同所以比较反应的快慢不能只看数值的大小而要进行一定的转化。（1）单位是否统一若不统一换算成相同的单位。（2）换算成同一物质表示的反应速率再比较数值的大小。（3）比较反应速率与化学计量数的比值即对于一般的化学反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)比较与若＞则用A表示的反应速率比B的大。三、影响化学反应速率的因素1．内因（主要因素）反应物的结构、性质。2．外因（其他条件不变只改变一个条件）条件变化活化能单位体积内活化分子百分数单位时间内有效碰撞的次数化学反应速率分子总数活化分子数浓度增大不变增多增多不变增多增大减小不变减少减少不变减少减小压强加压（减小容器体积）不变增多增多不变增多增大减压（增大容器体积）不变减少减少不变减少减小温度升高不变不变增多增大增多增大降低不变不变减少减小减少减小使用催化剂减小不变增多增大增多增大3．理论解释——有效碰撞理论（1）活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。②活化能：如图图中E1为正反应的活化能E3为使用催化剂时的活化能E2为逆反应的活化能反应热为E1−E2。③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。（2）活化分子、有效碰撞与反应速率的关系（3）浓度、压强、温度、催化剂与活化分子的关系：影响外因单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反应物浓度增加增加不变增加加快增大压强增加增加不变增加加快升高温度不变增加增加增加加快使用催化剂不变增加增加增加加快（1）催化剂有正催化剂和负催化剂之分正催化剂即通常所说的催化剂负催化剂又称为抑制剂。催化剂只有在适宜的温度下催化活性才最高反应速率才达到最大。（2）固体或纯液体的浓度可视为常数其物质的量的变化不会引起反应速率的变化但固体颗粒的大小会影响接触面积的大小从而影响反应速率的大小。（3）改变压强对反应速率产生影响的根本原因是引起浓度的改变。对于有气体参加的反应体系有以下几种情况：①恒温时：增大压强→体积缩小→浓度增大→反应