化学高考考前点拨及应试技巧.doc

化学高考考前点拨及应试技巧一、选择题选择题是化学高考中广泛采用的一种题型。它具有构思新颖、灵活巧妙知识容量大覆盖面广考试的客观性强答题简单评分容易、客观准确等优点。不但能用来考查考生基础知识的掌握程度还能用来考查考生的思维敏捷性。总之这类习题可衡量学生能否准确地运用基本概念、基本理论和基本计算来解答问题对学生扎扎实实地打好基础、发展智力、培养能力都起一定作用。选择题分值高。选择题重在考基础。近几年的试题基本体现了“第I卷重在考基础第II卷重在考能力”的命题指导思想。化学选择题的解法没有一个通用的解法。但不管哪种解法都要经过认真审题、析题、解题这几个环节。选择题的类型有多种在结构上一般由题干和选项两部分组成。由于选择题是从题干的信息和选项中找出正确答案因此解题方法上还是有其特点的。1、注重对高考热点知识的掌握。㈠阿伏加德罗常数【例】下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)⑴常温常压下1mol氮气含有NA个氮分子⑵标准状况下以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L所含的气体的分子数约为NA个⑶标准状况下22.4LNO和11.2L氧气混合气体的分子总数约为1.5NA个⑷将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下其体积为22.4L⑸常温下18g重水所含中子数为10NA个⑹常温常压下1mol氦气含有的核外电子数为4NA⑺常温常压下任何金属和酸反应若生成2g氢气则有2NA电子发生转移⑻1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数NA⑼标准状况下1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为8/22.4NA⑽31g白磷分子中含有的共价单键数目是NA个⑾1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2NA⑿1L1mol•L-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为NA【规律总结】１、为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查命题者往往有意设置一些陷阱增大试题的区分度陷阱的设置主要有以下几个方面：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下1.01×105Pa、25℃时等。②物质状态：考查气体摩尔体积时常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离盐类水解方面的陷阱。２、解题策略：要正确解答本类题目首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”审题目的过程中要注意分析题目中概念的层次要特别注意试题中一些关键性的字、词要边阅读边思索。其次要留心“陷阱”对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。【强调】温度和压强条件只影响气体的体积而不影响气体的质量和物质的量因此如果讨论物质的量、质量和微粒数目的关系则与是否标准状况无关。㈡物质结构、元素周期律（3个热点）（1）原子结构【例1】已知某元素的阳离子R2+的核内中子数为n质量数为A则mg它的氧化物中所含质子的物质的量是(A)A.B.C.(A-n+2)molD.【例2】R为短周期元素其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2。它可能形成的含氧酸根离子有①R2O42-、②RO42-、③R2O32-、④RO32-。下列判断正确的是(BC)A.当它形成①时不可能形成④B.当它形成②时可能形成③、④C.当它形成①时不可能形成②、③D.当它形成②时可以形成①【例3】若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物则这两种元素的原子序数之差不可能是(D)A.1B.3C.5D.6（2）元素周期表的应用【例4】在一定条件下RO3n-中和氟气可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-＝RO4-+2F--+H2O已知R为短周期元素则可知在RO3n--中元素R的化合价是；元素R在周期表中的位置是