冲刺高考化学复习 专题01 氧化还原反应（含解析）-人教版高三全册化学试题.doc

氧化还原反应高考热点：氧化还原反应的基本概念；氧化性和还原性强弱的判断；根据得失电子守恒推断氧化产物或还原产物；配平氧化还原反应的方程式并标出电子转移的方向和数目；氧化还原反应的简单计算。（1）判断：①方法：标变价看变化。②依据：失升氧得降还。在同一氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。（2）配平：氧化还原反应配平的依据是两个守恒：原子守恒和得失电子守恒（若为离子方程式则离子所带电荷也应守恒）。配平的关键是找到作为配平出发点的基准物质。①配平步骤：标变价、列变化、使相等、配系数。离子方程式的配平顺序：标变价、列变化、使相等、等电荷、配系数。特别说明：配平离子方程式时应严格按照电子守恒、电荷守恒、原子守恒的顺序配平。②缺项配平的方法：a.若已知部分化合价变化的反应物和产物则直接利用化合价升降总数相等配平已知物质的系数然后利用电荷守恒配平电荷最后原子守恒判断缺项的物质并配平所有物质的系数。这类题一般缺项物质为：H+、OH－、H2O或化合价不变的物质。b.若没有明确反应物和生成物则应仔细分析题目情景找出部分反应物和生成物然后再利用有关物质的化学性质判断反应后的产物。最后利用化合价升降法进行配平。【小贴士】①熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物氧化剂Cl2O2浓H2SO4HNO3KMnO4(H＋)、Fe3＋KClO3H2O2还原产物Cl－O2－SO2NO或NO2Mn2＋Fe2＋Cl－H2O还原剂I－(HI)S2－(H2S)CO、CH2NH3SO2、SOeq\o\al(2－3)H2O2Fe2＋氧化产物I2SCO2H＋NOSOeq\o\al(2－4)O2Fe3＋②有机氧化还原反应的配平：若涉及有机物的氧化还原反应一般将有机物写成分子式的形式然后利用化合价的代数和为零计算出碳元素的平均化合价再进行分析化合价变化然后按照步骤配平。例题1：已知向固体Co3O4中加入稀硫酸和Na2S2O3溶液可以使溶解Co3O4变成Co2+溶液中仅含一种酸根离子写出该反应的化学方程式和离子方程式。【答案】化学方程式：4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O离子方程式：4Co3O4+S2O32-+22H+=12Co2++2SO42-+11H2O（3）计算：①依据：氧化还原反应中得失电子总数相等化合价的升降总数相等。②方法：氧化还原反应计算是利用氧化还原反应得失电子守恒列一个一元一次方程即可解决问题。注意：解决这类题时应充分抓住氧化还原反应的本质进行计算一般不必配平氧化还原反应方程式。（4）陌生氧化还原反应方程式书写①判断生成物：a.利用化合价变化判断:氧化还原反应中化合价有升降可以根据已知条件利用化合价判断产物。b.利用题目信息判断：在题目中一般会直接或者间接提供一些信息通过分析即可知道产物有些产物信息会在后续的步骤中出现这在无机化工流程题里比较常见。c.有些化合价不变的产物可以通过配平时利用原子守恒判断②配平：根据氧化还原反应中得失电子守恒化合价升降法即可配平化学方程式。例题2.2016-1-27(4).+6价铬的化合物毒性较大常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+反应的离子方程式为_____________。【解析】NaHSO3将Cr2O72−还原成Cr3+HSO3−被氧化为SO42−反应的离子方程式为：【答案】【链接高考】1.(2012·全国卷)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4其反应的离子方程式为_____。与MnO2－Zn电池类似K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池K2FeO4在电池中作为正极材料其电极反应式为___该电池总反应的离子方程式为____。【解析】Fe3＋在强碱性条件下被ClO－氧化为FeO42－ClO－被还原为Cl－由化合价升降法可配平得：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeO42－＋5H2O＋3Cl－。在K2FeO4－Zn组成的碱性电池中FeO4－作氧化剂在碱性条件下生成Fe(OH)3Zn作还原剂生成Zn(OH)2总反应的离子方程式为：2FeO42－＋8H2O＋3Zn=2Fe(OH)3＋3Zn(OH)2＋4OH－其正极反应式为：FeO42－＋3e－＋4H2O=Fe(OH)3＋5OH－。2.2018-1-27(4)改编：Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时葡萄酒样品用碘标准液滴定至终点。滴定反应的离子方程式为:【答案】S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I－+6H+3.2018-2-26(1)改编：闪锌矿(ZnS)