【高考解密】2015届高考化学大一轮总复习 8.3 盐类的水解限时训练（含2014新题，含解析）.doc

【高考解密】2015届高考化学大一轮总复习8.3盐类的水解限时训练（含2014新题含解析）一、选择题1．(2013·四川理综56分)室温下将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)实验数据如下表：实验编号起始浓度/(mol·L－1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27下列判断不正确的是()A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝eq\f(KW1×10－9)mol/LC．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1mol/LD．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)解析：由题干信息知实验①反应后为KA溶液c(OH－)＞c(H＋)溶液中A－发生水解A－＋H2OHA＋OH－故A正确；由电荷守恒知c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(K＋)即c(OH－)＝c(K＋)＋c(H＋)－c(A－)故B错误；实验②反应后溶液的pH＝7即c(H＋)＝c(OH－)则c(K＋)＝c(A－)又因HA为弱酸所以x＞0.2由物料守恒得等体积混合后c(A－)＋c(HA)＝eq\f(x2)mol/L＞0.1mol/L故C、D正确答案：B2．(2014·临汾百题精选)将0.5mol/L的NaClO溶液加热蒸干最后所得的固体是()A．NaClOB．NaOHC．NaOH和NaClD．NaCl解析：NaClO水解的化学方程式为：NaClO＋H2ONaOH＋HClO2HClOeq\o(=====\s\up12(△)\s\do12())2HCl＋O2↑HCl＋NaOH===NaCl＋H2O故最终得到NaCl。答案：D3．(2014·威海二模)常温时将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后溶液中离子浓度关系正确的是()A．c(NHeq\o\al(＋4))>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)B．c(NHeq\o\al(＋4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)C．c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋4))>c(H＋)>c(OH－)D．c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋4))>c(OH－)>c(H＋)解析：NH3·H2O是弱电解质HCl是强电解质当两溶液中c(OH－)＝c(H＋)＝10－3mol·L－1时NH3·H2O和HCl的物质的量浓度的关系为c(NH3·H2O)≫c(HCl)所以二者等体积混合反应后NH3·H2O有大量剩余溶液呈碱性则c(OH－)＞c(H＋)根据电荷守恒：c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋4))＝c(Cl－)＋c(OH－)故c(NHeq\o\al(＋4))＞c(Cl－)。答案：B4．(2014·北京通州一模)下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A．硝酸钠与稀盐酸的混合溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(NOeq\o\al(－3))＋c(Cl－)＋c(OH－)B．0.1mol/LNaOH3溶液：c(HCOeq\o\al(－3))＋c(COeq\o\al(2－3))＋c(OH－)＞c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3)C．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．相同条件下pH＝5的①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液③稀盐酸三种溶液中由水电离产生的c(H＋)：①＞②＞③解析：B项0.1mol/LNaHCO3溶液存在电荷守恒c(HCOeq\o\al(－3))＋2c(COeq\o\al(2－3))＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)所以该项错误；C项电荷不守恒；D项相同条件下NH4Cl溶液对水的电离起到促进作用CH3COOH溶液、稀盐酸对水的电离起到抑制作用三种溶液中由水电离产生的c(H＋)：①＞②＝③。答案：A5．(2014·大庆模拟)下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是()A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳解析：A项是因为Na2CO3水解显碱性与玻璃中的SiO2作用生成黏性的Na2SiO3；B是因为NaHCO3与Al2(SO4)3相互促进水解：Al3＋＋3HCOeq\o\al(－3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑；C是因为COeq\o\al(2－3)水解显碱性能够除去