【金榜 培植新的增分点】（自助式学习菜单）2014届高考化学二轮专题冲刺 分子结构与性质.doc

【金榜培植新的增分点】（自助式学习菜单）2014届高考化学二轮专题冲刺分子结构与性质分子结构与性质一、小试能力知多少(判断正误)(1)(2013·四川高考)CS2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1(×)(2)(2012·海南高考)四氯化锗与四氯化碳都是四面体构型(√)(3)(2011·福建高考)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物则N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是sp2(×)(4)(2011·四川高考)SiH4的沸点高于CH4可推测PH3的沸点高于NH3(×)二、必备知识掌握牢1．分子极性、非极性的判断方法(1)由非极性键构成的双原子分子一定是非极性分子如H2、O2等。(2)由极性键构成的分子可能是极性分子或非极性分子。①若分子的空间构型对称则为非极性分子如CO2、CH4等；②若分子的空间构型不对称则为极性分子如NH3、CH3Cl等。(3)常见分子的极性。分子类型空间构型键角键的极性分子极性代表物AB直线形极性极性HCl、NOAB2直线形180°极性非极性CO2、CS2AB3平面三角形120°极性非极性BF3、SO3AB4正四面体形109°28′极性非极性CH4、CCl42．根据价层电子对互斥模型判断分子的空间构型(1)价层电子对互斥模型说的是价层电子对的空间构型而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型不包括孤电子对。①当中心原子无孤电子对时两者的构型一致；②当中心原子有孤电子对时两者的构型不一致。价层电子对数成键对数孤电子对数电子对空间构型分子空间构型实例220直线形直线形BeCl2330平面三角形平面正三角形BF321V形SnBr2440四面体正四面体形CH431三角锥形NH322V形H2O(2)运用价层电子对互斥模型可预测分子或离子的立体结构但要注意判断其价层电子对数对ABm型分子或离子其价层电子对数的判断方法为：n＝eq\f(中心原子的价电子数＋每个配位原子提供的价电子数×m±电荷数2)注意：①氧族元素的原子作为中心原子时提供6个价电子作为配位原子时不提供价电子；②若为分子电荷数为0；③若为阳离子则减去电荷数如NHeq\o\al(＋4)n＝eq\f(5＋1×4－12)＝4；④若为阴离子则加上电荷数如SOeq\o\al(2－4)n＝eq\f(6＋22)＝4。3．杂化轨道类型的判断方法(1)看中心原子有没有形成双键或三键如果有1个三键则其中有2个π键用去了2个p轨道则为sp杂化；如果有1个双键则其中有1个π键则为sp2杂化；如果全部是单键则为sp3杂化。(2)由分子的空间构型结合价电子对互斥理论判断。没有填充电子的空轨道一般不参与杂化1对孤电子对占据1个杂化轨道。如NH3为三角锥形且有一对孤电子对即4个杂化轨道应呈四面体形为sp3杂化。4．范德华力、氢键、共价键的比较范德华力氢键共价键对物质性质的影响①影响物质的熔、沸点溶解度等物理性质②组成和结构相似的物质随相对分子质量的增大物质的熔、沸点升高如F2＜Cl2＜Br2＜I2CF4＜CCl4＜CBr4分子间氢键的存在使物质的熔、沸点升高在水中的溶解度增大如熔、沸点：H2O＞H2SHF＞HClNH3＞PH3①影响分子的稳定性②共价键键能越大分子稳定性越强特征无方向性、无饱和性有方向性、有饱和性有方向性、有饱和性强度比较共价键＞氢键＞范德华力5．配合物理论(1)配合物的组成：①配体：含有孤电子对的分子或离子如NH3、H2O、Cl－、Br－、I－、SCN－等。②中心离子：提供空轨道的离子一般是金属离子特别是过渡金属离子如Cu2＋、Fe3＋等。③配位数：直接同中心原子(或离子)配位的含有孤电子对的分子(或离子)的数目。(2)常见配合物：如[Cu(NH3)4](OH)2、[Cu(NH3)4]SO4、[Ag(NH3)2]OH、Fe(SCN)3等。三、常考题型要明了考查轨道杂化类型及化学键类型的判断典例考查原子的杂化方式及共价键的类型演练1考查物质结构和性质的知识演练2[典例](2012·福建高考)(1)硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示呈现这种变化关系的原因是____________________。(2)硼砂是含结晶水的四硼酸钠其阴离子Xm－(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示：①在Xm－中硼原子轨道的杂化类型有________；配位键存在于________原子之间(填原子的数字标号)；m＝________(填数字)。②硼砂晶体由Na＋、Xm－和H2O构成它们之间存在的作用力有________(填序号)。A．离子键B．共价键C．金属键D．范德华力E．氢键[解析](1)相对分子质量